Хлор тотығы

оттегімен құрама деп аталатын түрлі элементтердің оксидтері немесе оксиді. Барлық дерлік элементтер осындай қосылыстарды түзуге. Мұндай қосылыстар оң тотығу күйінде сипатталады хлор, сондай-ақ басқа галогендер,. Барлық хлор тотықтары галогендер оксидтерінің тән болып табылатын, өте тұрақсыз заттар болып табылады. оның молекуласының хлор және оттегі құрамында төрт белгілі зат.

1. тән иісі (иіске еске Cl2 газ) бар сары қызғылт түске газ тәріздес құрама - хлор тотығы (I). Химиялық формуласы Cl2O. температура + 2 ° С қайнаған минус 116 ° C балқу нүктесі, қалыпты жағдайларында, оның тығыздығы / м³ 3.22 кг-ға тең.
2. тән иісі бар сары немесе қызғылт сары-сары газ - хлор тотығы (IV). Химиялық формуласы ClO2. балқу нүктесі минус 59 ° С, қайнау нүктесі плюс 11 ° С
3. қызыл-қоңыр сұйықтық - хлор тотығы (VI). Химиялық формуласы Cl2O6. Ерігіш нүктесі плюс 3,5 ° C, қайнау нүктесі плюс 203 ° С
4. Түссіз майлы сұйықтық - хлор тотығы (VII). Химиялық формуласы Cl2O7. Ерігіш нүктесі минус 91,5 ° С, қайнау нүктесі плюс 80 ° С

Оксиді хлор тотығу мемлекеттік +1 ангидрид әлсіз monobasic хлорноватистая қышқылы (HClO) болып табылады. 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 немесе 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: реакция теңдеулер бірі сәйкес хлор газымен реакция арқылы оның Peluso сынап оксиді әдісімен дайындалған. Осы түрлі реакциялардың жағдай ағып. жоғары температурада ол жарылыс шіріп, және шоғырланған нысанда жарылғыш себебі хлор оксиді (I) минус 60 ° С температурада конденсатын. суға хлорлау немесе сілтілік карбонаттар алынған Cl2O су ерітіндісі, сілтілік жер металдар. Cl2O + H2O ↔ 2HClO: оксиді хлорноватистая қышқылы түзіледі, онда, суда жақсы еритін. Сонымен қатар, ол сондай-ақ тетрахлорметана бұзылады.

Оксиді хлор тотығу мемлекеттік +4, әйтпесе белгілі диоксиді. Бұл материал су, күкірт және сірке қышқылдары, ацетонитрил, тетрахлорметана, және оның ерігіштігі арттырады арттыру, Поляр бар басқа органикалық еріткіштерде еріген болды. зертханада ол реакцияға дайындаған калий хлориді 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: қымыздық қышқылымен + CO2 + H2O. хлор тотығы (IV) жарылғыш зат болғандықтан, ол ерітіндіде сақтау мүмкін емес. Осы мақсатта, кремний кімнің беті сорып нысаны ClO2 алмаса оның хлор кірді ластаушы құтылу, ал, ол силикагель жұтып емес, өйткені, ұзақ уақыт бойы сақталуы мүмкін бойынша, пайдаланылады. 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: күкірт қышқылы қатысуымен күкірт диоксидімен қысқарту, натрий хлориді дайындаған өнеркәсіп шарттары ClO2 жылы. Ол сондай-ақ әр түрлі материалдарды зарарсыздандыру және дезинфекциялау үшін және т.б., ағарту, мысалы, қағаз немесе целлюлоза ретінде қолданылады.

Cl2O6 → 2ClO3: оксиді хлор тотығу мемлекеттік +6, ол балқыту бойынша реакция теңдеуі бойынша ыдырайды. 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6: озон газы қышқылдандыру дайындалған хлор тотығы (VI). Бұл оксиді сілтілік ерітінділер және сумен реакцияға қабілетті болып табылады. Бұл жағдайда диспропорционирования реакция орын алады. 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, нәтижесі алынған хлората және калий перхлорат: Мысалы, калий гидроксиді бар реакция арқылы.

Жоғары оксиді , сондай-ақ dihlorogeptaoksid хлор немесе ангидридін деп аталатын хлор болып табылады күшті окислителем. Бұл PIN қабілетті немесе қыздырғанда жарылуы. Алайда, бұл зат тотығу мемлекет +1 және +4 оксидтері артық тұрақты болып табылады. хлор және оттегі ыдырауы оны төменгі оксидтері қатысуымен және 60 ° С 70 температура көтеріледі бойынша жедел отыр суық суға баяу еритін қабілетті хлор оксиді (VII), нәтижесінде реакция шығарады : хлорке қышқылы H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: Dihlorogeptaoksid ақырын фосфор ангидриді бар хлорлы қышқылын қыздырғанда дайындаған. Cl2O7, сондай-ақ Oleum орнына фосфор пентоксидті пайдалана алуға болады.

оксиді, оның ішінде галоген оксиді, зерттейді Бөлім бейорганикалық химия, хлор, осы қосылыстар энергия сыйымды, өйткені, соңғы жылдары қарқынды дами бастады. Олар жану мүмкіндігі бар реактивті әп-сәтте аудару энергия және химиялық ток көздерін , оның қайтарым жылдамдығы бақыланатын болуы мүмкін. қызығушылық тағы бір себебі - бейорганикалық қосылыстар жаңа топтарын синтездеу мүмкіндігі, мысалы, хлор тотығы (VII) перхлораттардың предшественников болып табылады.