Оксидтердің, тұздардың, негіздері, қышқылдар. Сипаттар тотықтары, негіздер, қышқылдар, тұздар

Қазіргі заманғы химия ғылымы әртүрлі салалардың әртүрлілігі және олардың әрқайсысы теориялық негіздерден басқа практикалық маңызға ие, практикалық маңызды. Сіз не істесеңіз, бәрі химиялық өндірістің өнімдері. Негізгі бөлімдер - бейорганикалық және органикалық химия. Келіңіздер, заттардың негізгі кластары бейорганикалық және олардың қандай қасиеттері бар екенін қарастырайық.

Бейорганикалық қосылыстардың негізгі санаттары

Бұған келесілер кіреді:

1. Оксидтер.
2. Тұз.
3. Негіздер.
4. Қышқылдар.

Әрбір сабақта бейорганикалық сипаттағы көптеген қосылыстар бар және адамның экономикалық және өндірістік белсенділігінің кез-келген құрылымында маңыздылығы бар. Бұл қосылыстарға тән барлық негізгі қасиеттер табиғатта және қабылдауда химия пәні бойынша 8-11 сыныптарда міндетті түрде оқылады.

Оксидтердің, тұздардың, негіздердің, қышқылдардың жалпы кестесі бар, онда олардың әрқайсысының үлгілері және олардың табиғаты бойынша жиынтық жағдайы келтірілген. Сондай-ақ, химиялық қасиеттерді сипаттайтын өзара әрекеттесулер көрсетіледі. Дегенмен, біз сабақтардың әрқайсысын бөлек әрі толығырақ қарастырамыз.

Қосылыстар тобы - оксидтер

Оксидтер - органикалық емес қосылыстар класы, екі элементтен тұратын (екілік), олардың біреуі әрдайым O (оттегі) болып табылады, ол тотығудың төмен дәрежесі -2, заттың эмпирикалық формуласында екінші орында тұр. Мысал: N ₂ O _5, CaO және т.б.

Оксидтер мынадай түрде жіктеледі.

И.Несообразующие - тұз қалыптастыра алмайды.

II. Тұзды түзетін тұздар (негіздер, амфотерикалық қосылыстар, бір-бірімен, қышқылдармен) қалыптастыруға қабілетті.

1. Қышқылды қышқылдар - олар қышқылдарды пайда болған суға кірген кезде. Металл емес металдардан жоғары CO (тотығу дәрежесі) бар металдарға қарағанда.
2. Бастысы - су нысандарының негізіне кіру кезінде. Металл элементтері.
3. Амфотерик - реакция шарттарымен анықталған қышқылдық негізді қос табиғатты көрсетеді. Олар өтпелі металдармен қалыптасады.
4. Аралас - көбінесе тұздарға жатады және бірнеше дәрежелі тотығу элементтері арқылы қалыптасады.

Жоғары оксид оксид болып табылады, оның құрамында элемент барынша тотығу күйінде болады. Мысалы: Te ⁺⁶ _. Турбулентке максималды тотығу дәрежесі +6 болса, TeO ₃ бұл элементтің ең жоғары тотығы болып табылады. Мерзімді жүйеде, элементтердің әр тобы бойынша, осы топтағы барлық элементтер үшін ең жоғары тотықты көрсететін жалпы эмпирикалық формула қолданады, бірақ тек негізгі кіші топ. Мысалы, элементтердің бірінші тобында (сілтілі металдар) R ₂ O формуласы бар, яғни осы топтағы негізгі кіші топтың барлық элементтері жоғары тотықтың бұл формуласына ие болады дегенді білдіреді. Мысал: Rb ₂ O, Cs ₂ O және т.с.с.

Жоғары тотығы суда ерітілгенде біз тиісті гидроксидті (сілті, қышқыл немесе амфотерлі гидроксид) алады.

Оксидтердің сипаттамасы

Оксидтер қалыпты жағдайда барлық жиынтық жағдайларда болуы мүмкін. Олардың көпшілігі қатты кристалды немесе ұнтақ түрінде (CaO, SiO ₂ ), кейбір КО (қышқылдық оксидтер) сұйықтықтар (Mn ₂ O ₇ ), сондай-ақ газдар (NO, NO ₂ ) болып келеді. Бұл кристалдық тордың құрылымымен түсіндіріледі. Демек, қайнау және балқу нүктелеріндегі айырмашылықтар -272 ⁰ C-ден + 70-80 C-ге дейінгі әртүрлі өкілдерде әртүрлі болып келеді (кейде тіпті жоғары). Судағы ерігіштігі әртүрлі.

1. Ерімейтін - кремний тотығы (IV) қоспағанда, сілтілі, сілтілі жер және барлық қышқыл деп аталатын негізгі металл оксидтері.
2. Ерітсіз - амфотерикалық оксидтер, барлық негізгі және SiO _2.

Оксидтермен қандай әрекеттеседі?

Оксидтер, тұздар, негіздер, қышқылдар ұқсас қасиеттерді көрсетеді. Іс жүзінде барлық оксидтердің жалпы қасиеттері (тұзды емес формингтен басқа) белгілі бір өзара әрекеттесу нәтижесінде әртүрлі тұздарды қалыптастыру мүмкіндігі. Дегенмен, оксидтердің әр тобы үшін олардың қасиеттерін көрсететін ерекше химиялық сипаттамалары сипатталады.

Түрлі оксидтік топтардың қасиеттері

Негізгі оксидтер - GS	Қышқылды оксидтер - CO	Қос (амфотерлі) оксидтер - АО	Тұз қалыптастырмайтын оксидтер
1. Сумен реакция: сілтілі (сілтілік және сілтілік жер металдардың тотығы) Fr 2 O + water = 2FrOH 2. Қышқылдармен реакциялар: тұздар мен судың пайда болуы Қышқыл + Me + n O = H 2 O + тұз 3. СО реакциясы, тұздар мен судың түзілуі Литий оксиді + азот оксиді (V) = 2LiNO 3 4. СО нәтижесінде элементтер өзгерген реакциялар Me + n O + C = Me 0 + CO	1. Реагент суы: қышқылдың қалыптасуы (SiO2 жою) КО + су = қышқыл 2. Негіздермен реакциялар: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Негізгі оксидтермен реакциялар: тұзды қалыптастыру P 2 O 5 + 3 MnO = Mn 3 (PO 3 ) 2 4. ОВР реакциялары: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Олар қос қасиеттерге ие, қышқыл негізді әдіс (қышқылдар, сілтілер, негізгі оксидтер, қышқыл оксидтері) қағидасы бойынша өзара әрекеттеседі. Су сумен өзара әрекеттеседі. 1. Қышқылдармен: тұздар мен судың пайда болуы AO + қышқылы = тұз + H 2 O 2. Негіздер (сілтілер): гидроксикомплекс қалыптастыру Al 2 O 3 + LiOH + су = Li [Al (OH) 4 ] 3. Қышқыл оксидтермен реакциялар: тұздарды дайындау FeO + SO2 = FeSO 3 4. ОО-мен реакция: тұздардың түзілуі, синтездеу MnO + Rb 2 O = Rb 2 MnO қос тұзы 2 5. Сілтілік және сілтілік металдармен карбонаттармен фьючерс реакциялары: тұзды түзілу Al 2 O 3 + 2 LiOH = 2LiAlO 2 + H 2O	Қышқылдарды немесе сілтілерді жасамаңыз. Олар өте ерекше қасиеттерді көрсетеді.

Металды және металдан жасалған, суда ерітілген әрбір жоғары тотығы күшті қышқылды немесе сілтімен қамтамасыз етеді.

Органикалық және органикалық емес қышқылдар

Классикалық бұрғылау кезінде (ЭД - электролиттік диссоциацияларға негізделген - Svante Arrhenius), қышқылдар - бұл су ортасында H ⁺ катиондарына диссоциацияланатын қосылыстар және қышқыл қалдықтары An ^- . Алайда, қышқылдар сусыз жағдайда зерттелді, сондықтан гидроксидтерге арналған көптеген теориялар бар.

Оксидтердің, негіздердің, қышқылдардың, тұздардың эмпирикалық формулалары тек заттардың сандарын көрсететін символдар, элементтер мен көрсеткіштерден тұрады. Мысалы, бейорганикалық қышқылдар H ⁺ қышқылының қалдықтары формуласымен анықталады. Органикалық заттардың тағы бір теориялық көрінісі бар. Эмпирикалықтан басқа, олар молекуланың құрамы мен мөлшерін ғана емес, сонымен қатар атомдардың тәртібін, олардың бір-бірімен өзара байланысын және карбон қышқылдары үшін негізгі функционалды топты -COOH-ды көрсететін толық және қысқартылған құрылымдық формуланы жаза алады.

Бейорганикалық қышқылдар екі топқа бөлінеді:

• Анокси - HBr, HCN, HCL және басқалары;
• Оттегі құрамында (оксо қышқылы) - HClO ₃ және барлық жерде оттегі бар.

Сонымен қатар, бейорганикалық қышқылдар тұрақтылықпен (тұрақты немесе тұрақты - көмір мен сульфидті қоспағанда, тұрақсыз немесе тұрақсыз - көмір және күкірт) жіктеледі. Күкірт қышқылдарының күші күшті болуы мүмкін: күкірт, хлорохлор, азот, хлор және т.б., сондай-ақ әлсіз: сутегі сульфиді, гипохлорлы және басқалары.

Органикалық химия мұндай алуандығын ұсынбайды. Органикалық табиғатта болатын қышқылдар карбон қышқылдарына жатады. Олардың жалпы сипаттамасы -COOH функционалдық тобының болуы. Мысалы, HCOOH (формикалық), CH ₃ COOH (сірке суы), C ₁₇ H ₃₅ COOH (стеариялық) және басқалар.

Бұл тақырыпты химия курстарында қарастырғанда ерекше назар аударылатын бірқатар қышқылдар бар.

1. Тұз.
2. Азот.
3. Орфофосфор.
4. Гидробромдық қышқыл.
5. Көмір.
6. Сутегі йодты.
7. Күкірт.
8. Сірке немесе этан.
9. Бутан немесе май.
10. Benzoic.

Химиядағы бұл 10 қышқыл - бұл мектептегі және индустрияда және тұтастай синтезде тиісті сыныптың негізгі заттарының бірі.

Бейорганикалық қышқылдардың қасиеттері

Негізгі физикалық қасиеттерге, ең алдымен, әртүрлі агрегаттық жағдайды белгілеу керек. Қалыпты жағдайда қалыпты кристалдар немесе ұнтақтар (борик, ортофосфор) сияқты бірқатар қышқылдар бар. Белгілі органикалық емес қышқылдардың басым көпшілігі түрлі сұйықтықтар болып табылады. Қайнаған және балқу нүктелері әр түрлі болады.

Қышқылдар қатты күйіп кетуі мүмкін, өйткені олар органикалық тіндерді және теріні бұзатын күшке ие. Қышқылдарды пайдалану көрсеткіштерін анықтау үшін:

• Метилоранг (әдеттегі ортада - апельсин, қышқылдарда - қызыл),
• Litmus (бейтарапта - күлгін, қышқылдарда - қызыл) немесе кейбір басқа.

Ең маңызды химиялық қасиеттер қарапайым және күрделі заттармен өзара әрекеттесуді қамтиды.

Бейорганикалық қышқылдардың химиялық қасиеттері

Олар өзара әрекеттеседі	Мысал реакциясы
1. Қарапайым металдармен. Алғышарт: метал EHRNM ішінде сутегімен тұруы керек, өйткені сутегіден кейінгі металдар оны қышқыл композициясынан айыра алмайды. Реакция нәтижесінде сутегі әрқашан газ және тұз түрінде қалыптасады.	HCL + AL = алюминий хлориді + H 2
2. Негіздермен. Реакция нәтижесінде тұз бен су болады. Алкалаттармен күшті қышқылдардың мұндай реакциялары бейтараптандыру реакциялары деп аталады.	Кез келген қышқыл (күшті) + еритін негіз = тұз және су
3. Амфотерлі гидроксидтермен. Нәтижесі: тұз және су.	2HNO 2 + бериллий гидроксиді = Be (NO 2 ) 2 (орташа тұз) + 2H 2 O
4. Негізгі оксидтермен. Нәтиже: су, тұз.	2HCL + FeO = темір хлориді (II) + H 2 O
5. Амфотеридті оксидтермен. Соңғы нәтиже: тұз және су.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. әлсіз қышқылдардың тұздары. Соңғы нәтиже: тұз және әлсіз қышқыл.	2HBr + MgCO 3 = магний бромды + H 2 O + CO 2

Барлық қышқылдар металдармен өзара әрекеттесуге бірдей жауап бермейді. Мектепте химия (9 сынып) мұндай реакциялардың өте ұсақ зерттеуін болжайды, бірақ осы деңгейде концентрацияланған азот пен күкірт қышқылының ерекше қасиеттері металдармен өзара әрекет кезінде қарастырылады.

Гидроксидтер: сілтілер, амфотерикалық және ерімейтін негіздер

Оксидтер, тұздар, негіздер, қышқылдар - бұл заттардың барлық кластары кристалдық тордың құрылымымен, сондай-ақ молекулалардың құрамындағы атомдардың өзара әсерімен бірге жалпы химиялық сипатқа ие. Алайда, оксидтер үшін өте нақты анықтама берілсе, онда қышқылдар мен негіздерді жасау қиынырақ.

ЭД теориясындағы негіздер қышқылдар сияқты, су ерітіндісіндегі Me ^{n +} метал катиондары мен OH гидроксил топтарының аниондарына ыдырауға қабілетті заттар болып табылады.

Бөлім санаттарына бөлінуі төмендегідей болуы мүмкін:

• Шешетін немесе сілтілі (индикаторлардың түсі өзгеретін күшті негіздер). I, II топтағы металдардан құралған. Мысал: KOH, NaOH, LiOH (яғни, тек негізгі кіші топтар есепке алынады);
• Төмен еритін немесе ерімейтін (индикаторлардың түсін өзгертпейтін орташа беріктік). Мысал: магний гидроксиді, темір (II), (III) және басқалары.
• Молекулярлық (әлсіз негіздер, су ортасында, ион-молекулаларға кері айналады). Мысал: N ₂ H _4, аминдер, аммиак.
• Амфотерлі гидроксидтер (екі базалық-қышқыл қасиеттерін көрсетеді). Мысал: алюминий гидроксиді, бериллий, мырыш гидроксиді және т.б.

Көрсетілген әрбір топ «Негіздер» бөліміндегі мектеп химия курсында оқылады. Химия 8-9 сыныбы сілтілі мен нашар еритін қосылыстарды егжей-тегжейлі зерттеуді білдіреді.

Негіздердің негізгі қасиеттері

Барлық сілтілер мен нашар еритін қосылыстар табиғатта қатты кристалды жағдайда болады. Сонымен қатар олардың балқу нүктелері әдетте төмен және нашар еритін гидроксидтер жылуға ыдырайды. Негіздердің түсі әртүрлі. Егер сілтілі ақ болса, онда аздап еритін және молекулалық негіздердің кристалдары өте түрлі түсті болуы мүмкін. Бұл класты қосылыстардың көптеген ерігіштігін табуға болады оксидтер, негіздер, қышқылдар, тұздар, олардың ерігіштігі көрсетілген.

Alkalis индикаторлардың түсі төмендегідей өзгеруі мүмкін: фенолфталеин - қызыл, метилоранг - сары. Бұл ерітіндідегі гидроксиді топтардың еркін қатысуымен қамтамасыз етіледі. Сондықтан мұндай реакцияның нашар еритін негіздері берілмейді.

Әр топтың химиялық қасиеттері әртүрлі.

Химиялық қасиеттері
Алкалий	Төмен еритін негіздер	Амфотерлі гидроксидтер
КО (жалпы тұз және су) өзара әрекеттеседі: 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + су II. Қышқылдармен (тұз және су) өзара әрекеттесу: Кәдімгі бейтараптандыру реакциялары (қышқылдарды қараңыз) III. Тұз және судың гидроксиді кешенін қалыптастыру үшін АО-мен өзара әрекеттесу: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O немесе Na 2 [Me + n (OH) 4 ] IV. Гидроксо-комплексті тұздардың пайда болуымен амфотерлі гидроксидтермен өзара әрекеттесу: АО-мен сияқты, тек сусыз Ерімейтін тұздармен ерімейтін гидроксидтер мен тұздармен өзара әрекеттесу: 3CsOH + темір хлориді (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Тұздар мен сутегін қалыптастыру үшін су ерітіндісінде мырыш пен алюминиймен өзара әрекеттеседі: 2RbOH + 2Al + water = гидроксиді ионымен 2Rb [Al (OH) 4 ] + 3H 2	I. қызған кезде, олар ыдырауы мүмкін: Ерітсіз гидроксид = тотық + су II. Қышқылдармен реакция (барлығы: тұз және су): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + су III. CO өзара әрекеттеседі: Me + N (OH) N + G = CO + H 2 O	Олар тұздар мен су қалыптастыру қышқылдармен әрекеттеседі: I. Гидроксиді, мыс (II) + 2HBr = CuBr 2 + су II. Ол сілтілердің әрекеттеседі: жалпы - тұз және су (жағдайы: Fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. күшті гидроксиді бар реакциясы: әкелуі - тұз, реакция су ерітіндісінде орын алса: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Бұл сол дисплей базасын химиялық қасиеттерін ең болып табылады. Химия негіздері қарапайым және бейорганикалық қосылыстардың жалпы заңдарына бағынады.

Сынып бейорганикалық тұздары. Жіктелуі, физикалық қасиеттері

жағдайына ED негізделген, бейорганикалық тұздары Me ^N аниондар ⁺ металл катиондары диссоциациялану су ерітіндісінде қосылыстар: бұл елді мекен және Ан ^n- аниондардың ^{мүмкін.} Сондықтан Сіз тұз елестету мүмкін. Химиялық анықтау бірі емес қамтамасыз етеді, бірақ бұл ең дәл болып табылады.

Бұл жағдайда, олардың химиялық табиғаты бойынша, барлық тұздары бөлінеді:

• Қышқыл (сутегі тұратын катиондары бар). МЫСАЛ: NaHSO _4.
  
• (Gidroksogrupp бөлігі ретінде қол жетімді) Негізгі. МЫСАЛ: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Орташа (тек металл катион және қышқыл қалдық тұрады). МЫСАЛ: NaCl, CaSO _4.
• Dual (екі түрлі металдар катиондары жатады). МЫСАЛ: NaAl (SO _{4) 3.}
• Кешен (hydroxo, Aqua кешендері және т.б.). Мысал: K ₂ [Fe (CN) _4].

Формула тұздар олардың химиялық табиғатын, сондай-ақ молекуласының сапалық және сандық құрамы туралы әңгіме көрсетеді.

Оксидтердің, тұздардың, негіздері, қышқылдар тиісті кестеде көруге болады ерігіштік түрлі қабілеті бар.

біз тұздардың агрегаттық жай-күйі туралы айтар болсақ, бұл олардың пристреливаем сақтауға қажет. Олар қатты, кристалды немесе ұнтақ түрінде ғана бар. түсті ауқымы өте алуан түрлі. күрделі тұздардың ерітінділері, әдетте жарқын қанық түстерді бар.

орта Химиялық өзара іс-қимыл класс тұздар

базасын ұқсас химиялық қасиеттері бар, қышқыл тұздары. Оксиді, біз қазірдің өзінде талқылады ретінде, осы фактордың олардың бірнеше әр түрлі.

Барлық орта тұздары өзара 4 негізгі түрлері анықталған болуы мүмкін.

қышқылдарымен I. өзара (Ed тұрғысынан ғана күшті) басқа тұз және әлсіз қышқылдың қалыптастыру:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. еритін тұздардың және ерімейтін негіздер пайда гидроксиді бар реакциялары:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{еритін тұз 4} + Cu (OH) _{2 ерімейтін негіз}

III. ерімейтін және еритін тұздар қалыптастыру үшін басқа еритін тұз өзара іс-қимыл:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL

IV. тұз құрады сол EHRNM алдында металл бар реакциялар. Бұл жағдайда кіріс металл сумен реакцияға қарапайым жағдайларында жауап болмауы тиіс:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Бұл қалыпты тұздары тән өзара негізгі түрлері болып табылады. Формула күрделі тұздар, ерекшелігі көрмеге химиялық қасиеттері туралы өздері үшін, негізгі қышқыл және қос сөйлейді.

Формула тотықтары, негіздер, қышқылдар, тұздар бейорганикалық қосылыстардың бұл барлық сыныптар өкілдерінің химиялық табиғатын көрсетеді, және оның үстіне, бір атауы материалды идеясын және оның физикалық қасиеттерін береді. Сондықтан, олардың жазу ерекше назар аудару керек. Химия - қосылыстар алуан зор, әдетте, бізге таңғажайып ғылым ұсынады. Оксиді, қышқылдар, тұздар - үлкен әртүрлілікті бөлігі ғана болып табылады.