Хлорлы қышқылы - Сипаттар, өндіру және қолдану. сақтық шаралары

Хлорлы қышқылы (HClO4 формула) - бұл monobasic қышқылы сусыз болып табылады. жоғары тотығу күйінде хлор (Cl) Құрамында осы себеппен, ол күшті тотықтырғыш болып табылады. Жарылғыш.

Сипаттар хлорлы қышқылы

1. Бұл түс жоқ ұшпа сұйық, ауада түтін көп, жұп мономерлер табылады. Тұрақсыз және өте реакциялық. Бұл қышқыл тән avtodegidratatsiya үшін:

3HClO4 = H3O + (катиондары) + ClO- (аниондар) + Cl2O7 (хлор тотығы)

2. Бұл зат сияқты CH2Cl2 (метиленхлориде), ма CHCl3 (хлороформ), және басқа хлорлы және organofluorine еріткіштерде жақсы еритін болып табылады. қасиеттерін азайту басқа еріткіштерде және экспонаттар араласады, абайсыз қолдану жарылысқа немесе өртке себепші болуы мүмкін.

3. Ол кез келген пропорцияда су (Н2О) жақсы аралас болып табылады. бірнеше теріні ылғалдандырады, қалыптастырады. Осы қышқылының концентрацияланған ерітінділер сәл майлы келісушілікте. Бұл су қышқылы ерітіндісі жақсы тұрақтылығын және төмен тотығу қабілеті бар. сумен біз зат қарастыруда 203 градус температурада қайнайды және HClO4 72 пайызын қамтитын азеотропной қалыптастырады.

4. хлорлы қышқылы (HClO4 формула) бірі болып табылады күшті қышқылдар. Осыған байланысты, кейбір қосылыстар, оның қышқыл ортада негіздер ретінде жүргізеді.

: Хлор диоксиді - 5. нәзік фосфор ангидриді хлорлы қышқылын қоспасы жылыту төмендейді қысым түссіз майлы сұйықтық құрылған

2HClO4 (хлорлы қышқылы) + P4O10 (фосфор ангидриді) = Cl2O7 (хлор диоксиді) + H2P4O11

дайындау әдістері

Осы риэлтор 1. сулы ерітінділері екі тәсілмен дайындалған болуы мүмкін. натрий Перхлоратты немесе калий бейорганикалық күшті қышқылдар қос ыдырауға - бірінші концентрлі тұз қышқылы хлор немесе тұз қышқылы электрохимиялық тотығу, ал екінші болып табылады.

2. сусыз хлорлы қышқылы да екі жолмен алуға болады. Бірінші калий Перхлоратты (K) немесе натрий (Na) күкірт қышқылымен концентрацияланған түрінде, ал екінші реакция тұрады - хлорлы қышқылы су ерітіндісімен Oleum өзара іс-қимыл бойынша:

KClO4 (хлорлы қышқылы су ерітіндісі) + H2SO4 (күкірт қышқылы) = KHSO4 (калий hydrogensulfate) + HClO4 (хлорлы қышқылы)

хлорлы қышқылын қолдану

- әдетте перхлораттардың (қышқылдарының тұздары) алу үшін қолданылады концентрленген ерітінділер, және аналитикалық химия бойынша;

- хлорлы қышқылы катализатор ретінде кендерін ыдырау және пайдалы қазбаларды талдау пайдаланылады;

- калий Перхлоратты (Формула: KClO4), осы қышқылы тұз, жасау үшін пайдаланылады жарылғыш, және магний перхлорат (anhydrone, Mg (ClO4) 2) десиканта ретінде пайдаланылады.

жұмыста Қауіпсіздік

Стандартты жағдайда ол тез тозған болып табылады және кейіннен өздігінен жарылуы мүмкін хлорлы қышқылы, сусыз ұзақ, сақталады және тасымалданады мүмкін емес.

Басқа хлор бар бейорганикалық қышқыл:

1. тұз қышқылы monobasic -: (HCl Формула) күшті қышқыл, сұйық ауаны түтіндеген, коррозиялы,. марганец хлориді, мырыш, темір және басқа да металдар өндіруге, консервілеу және пайке кезінде металдарды тазалау үшін қолданбалы electroforming (ою, ою) және гидрометаллургия саласында. Азық-түлік өнеркәсібі зат азық-түлік қоспа E507 ретінде тіркелген.

2. хлорноватистая қышқылы (Формула: HClO) - өте әлсіз monobasic қышқылы. Бұл тек ерітінділерде өмір сүре алады. санитарлық-гигиеналық мақсаттағы, сондай-ақ тоқыма және қабықтан ағарту үшін пайдаланылады.

3. chlorous қышқылы (HClO2) - орта күшті monobasic қышқылы. әдетте су ерітіндісіне в разбавленном тез тозған, оның еркін нысанда тұрақсыз болып табылады. әлі күнге дейін белгісіз, осы қышқылының ангидриді.

4. хлорке қышқылы (HClO3) - monobasic күшті қышқыл. үзілістер ретінде еркін нысанда алынған емес концентрацияланған ерітінділер. сулы ерітінділерде, 30 пайызға төмен концентрациясы бар. төмен температурада өте тұрақты.