Аммоний тұзы - дайындау әдістері, ұлттық экономикада пайдалану

бір жеке оң сілтілік металдар катиондары зарядталған ретінде. NH4 + химиялық қосылыстар көрінеді Тұз - қышқыл заттардың аниондар өзара іс-қимыл кезінде кристалдық құрылымы C қалыптасады Аммоний нитраты қышқыл анион және аммоний тобының тұрады, ол NH4N03, NH4C1 хлориді, сульфат (NH4) 2S04.

кезінде алынған аммоний тұздары бейтараптандыру реакция, қышқылымен аммиак реакция кезінде жүреді.

аммоний тұздары, сілтілік металл тұздары иондары диссоциировать ретінде: мұндай негізінен, сілтілік металл ең иондар су ерітіндісінде (катиондар мен аниондардың бөлуге) диссоциациялану мүмкін, сондай-ақ аммоний тұздары,:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

жылыту барысында құрғақ аммоний тұздары аммиак және қышқылы ыдырайтын болса; Бұл процесс термиялық диссоциациялану деп аталады.

бірге NH3 құрылады қышқылы (мысалы, тұз қышқылы) буланып және салқындату кезінде аммиак байланыстырады және тұз алынды. Ол мүмкін және процесс қайтымды ыдырау деп айтуға тиіс:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Осылайша, аммоний хлориді sublimes қыздырғанда, бірақ түтіктің үстіне белгілі бір уақыттан кейін қайтадан аммоний хлориді ақ жабыны пайда болады. Нәтижесінде, емес ұшпа қышқылы тұздарының қалыптастыру, мысалы, (NH4) 2S04, тек NH3 қыздыру кезінде volatilizes, және қышқыл қалады. Бұл процесс қайтымсыз ыдырау деп аталады.

Барлық аммоний тұздары оңай аммиак босатуға (жылыту) сілтілер ыдырауы отыр:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Бұл реакция азот аммоний нысаны тыңайтқыштар анықтау үшін пайдаланылады.

минералдық және аммоний карбонатының реакция органикалық қышқылдар көмірқышқыл газын шығарды. AgNO3 немесе BaCl аммоний сульфаты немесе хлоридінің реакция тән ақ түсті тұнба қалыптасады.

Аммоний тұздары: мысалдары

аммоний тұздары ауыл шаруашылығында кеңінен қолданылады. Бұл минералды азықтандыру өсімдіктер үшін тамаша материал (- (NH4) 2S04 мысалы, аммоний сульфаты) болып табылады. Белгілі болғандай Азот қондырғылары тек байланыстырылған нысан (NO3, NH4) жұтып алады. Сондықтан, азот қосылыстары өте тиімді болып табылады. маңызы зор аммоний нитраты NH4 NO3- азоттан тұратын аммоний нитраты болып табылады.

Азот және фосфор - мен картасы NH4H2P04 және диаммонийфосфатты (NH4) 2NR04 атауларының астында белгілі аммоний дигидрофосфат, өсімдік тамақтану екі химиялық элементтер бар. Аммоний тұздары аралас тыңайтқыштар енгізілген.

аммиак көміртек тотығы (IV) әрекеттеседі кезде несепнәр немесе несепнәр NH2-CO-NH2 синтезделген болды.

Аммоний хлориді (NH4C1) немесе аммоний хлоридінің бояу және sittsepechatanii, консервілеу және пайке жылы, электрохимиялық жасушаларында пайдаланылады. қыздырылған металл хабарласу, аммиак хлорлы сутегі және аммиак ыдырайтын отыр. Тұз қышқылы ұшпа тұз түзіледі, онда, металл бетін ластаушы, оксиді әрекеттеседі.

Ол тазаланған ақ Қайырмасы ұстанады атап өткен жөн. ammonal - бірге көміртек және алюминий тұздары бар NH4NO3 (аммоний нитраты) жарылғыш бөлігі болып табылады. Бұл қосылыстар жыныстарының дамыту пайдаланылады. Аммоний гидро (NH4NSO3) жиі тамақ және кондитер өнеркәсібінде пайдаланылады. Бұл қосылыс, сондай-ақ жем түрлі түрлері үшін консервант ретінде пайдаланылады. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi пісіп жеделдету көмектеседі қасиеттері бар.

аммоний тұздары бар сапалы реакция. Кезде қызған, аммоний тұздары сілтімен ерітіндісімен құрылған аммоний гидроксиді, бойынша аммиак шығарумен жарылатын.

аммиак болуы ерекше иісі мен түсі қағаз көрсеткіштермен өлшенуі мүмкін. Бұл реакция жүргізу үшін 1,0 см3 аммоний тұзы ерітіндісі 0,5 см3 ерітіндісін қосты қабылдау қажет натрий гидроксиді және жылу. жылыту барысында аммиак тән иісі, қалыптасады, шығады, қызыл, көк лакмус болып табылады.