Калий бихроматын

Зат калий бихроматын, жиілігі көп немесе аз дәрежеде, зат өзі пайдалану саласындағы байланысты пайдаланылатын бірнеше аттары бар. Ең жиі қолданылатын атауы дәстүрлі, химиялық теориясы бихроматын калий немесе калий Chrompick. ол өнеркәсіптік пайдалануға келгенде, бұл қосылыстар ал Chrompick деп аталады. күнделікті пайдалану Chrompick, сондай-ақ, натрий бихроматын формуласы Na2Cr2O7 * 2H2O деп аталады, өйткені мәселе байланыс дәл нені түрі түсіну өте маңызды болып табылады. Химиялық формуласы калий bichromate - K2Cr2O7.

калий bichromate келесілердің физикалық қасиеттері. Сыртынан қарағанда, бұл зат қызғылт сары түсті кристалдар болып табылады кристалды тор температураның әсерінен айнымалы болып табылатын. 257 оның құны ° C triclinic тор монокристаллов нысанын бар, және температура 257 ° С-тан жоғары көтеріледі кезде, ол Эвклаздың түрінде өзгереді. Кезде

Калий бихроматын зат C K2CrO4, Cr2O3 және оттегі бойынша зат ыдырайтын ° 500-ден астам, оның артуына, 396 ° С, балқу температурасын бар. Калий bichromate Үлес салмағы 2,69 г / см3. Калий бихроматын су ерітінділеріндегі жоғары еритін болып табылады:

- 0 ° С температурада, су 100 грамм толығымен калий bichromate 4,6 грамм еріген асырылады;

- 25 ° C температурада, су бірдей саны толық өзінде 15,1 грамм ерітілген болады, және температура 50 ° С дейін көтеріледі - 37,7 грамм.

спирттер, мысалы, этанол, калий бихроматын сәл еритін.

салмағы бойынша калий bichromate мазмұны 4.30% бар K2Cr2O7 - H2O - заттар құрылымдық композициялық формуласын осы тобы үшін ең кіші температурада кристалдануы композициялық сұйық ерітінді - калий bichromate бір онда эвтектика қалыптастырады. балқыту осы қосылыстар температура ғана 0,63 ° С және 104,8 ° C (ерітіндіде калий bichromate - салмағы бойынша 52%) оны қайнаған.

ол су ерітіндісі бар болса дихромат калий сияқты заттармен байланысты C, реакциялар, қышқыл ортада өтеді. Заттар өзі K2SO4 тұз және алынған калий bichromate және күкірт реакция арқылы, мысалы, сондай-ақ, күшті тотықтырғыш агент болып табылады хром тотығы.

күкірт және азот қышқылдары калий bichromate polihromaty түрлерімен өзара арқылы. Бұл қосылыс және құрамында кезде жылу қоспалар сутегі асқын өз кезегінде, маңызды құрамдас бөлігі болып табылады, оңай жарылғыш кристалдар пероксид алынған жарылғыш.

Индустриалды калий bichromate дайындау шешім үлкен температураға дейін қызады, онда, Na2Cr2O7 KCl айырбастау реакция арқылы жүзеге асырылады - 1000-ға жуық - 1300 ° С

Калий бихроматын пайдаланылады, тоқыма және былғары салаларда түрлі бояғыштар өндірісінде жоғарыда сипатталған, оның химиялық қасиеттері, ол тотығу былғарыдан пайдаланылады. матчтардың ағаш өңдеу және өндіру, пиротехникалық қоспалар суреттер өндірісінде қолдануды Үлестірілген. ерітілген болса калий калий bichromate күкірт қышқылы, ол зертханада жуу шыны құралдары үшін өте тиімді шешім береді. калий калий bichromate компоненті ретінде металлургия процесі тот ингибиторы металдар мен олардың қорытпаларын, сондай-ақ құрғақ электролиттер пайдаланылады.

Chrompick калий - өте улы қосылыс. оның ерітінді тамшы, дененiң ашық жерлерде құлап, теріні жоюға. Бұл заттар Тіпті шағын концентрациясы тыныс жолдарының айтарлықтай нұқсан шеміршек байламдар мата зақымдауы мүмкін. бүйрек зақымдануы, бауыр мен асқазан-ішек жолдары Белгілі жағдайлары. Сондықтан, дихромат калий бар жұмыстарды өндіру қатаң қауіпсіздік шараларын жүзеге асыру керек. Әсіресе тыныс алу жүйесін және теріні қорғайтын қамқорлық қажет.