Мыс нитраты: сандық және сапалық сипаттамалары

термин «нитраты» тұзды химия сондай-ақ белгілі білдіреді азот қышқылын, бір теріс бөлігі NO3 зарядталған қамтиды. «Нитраты», бірақ бұл жерде ол бірте-бірте одан ақталған ғылым жолындағы ауыстырылады - минералогия және ауыл шаруашылығында өте жиі әлі басқа нитраттар Тағайындалған пайдаланады.

металдармен, жиі, тұздары, олар оксидтері бар азот қышқылын реакция арқылы қалыптасады деп атап, ең алдымен, нитраттар іргелі химиялық қасиеттерін ескере отырып және. бөлме температурасы жағдайында айтарлықтай барлық нитраттар жоғары төзімді, бірақ температура ° С 200-6000 көтеріледі кезде, олар бірте-бірте компоненттерге ыдырау, балқып бастайды.

Айтпақшы, нитраттар ыдырайтын қандай элементтері қандай, олар металл стресс электрохимиялық сериясы қандай орын туралы айтуға болады. Атап айтқанда, ыдырау арқылы нитриттер және оттегі молекулаларының шығаратын нитраттардың, барлық магний сол (мысалы, литий, барий, алюминий, кобальт) бар металдар бар. Бұл қалыптастыру ыдырайтын нитраттар, азот оксиді және металды, және электрохимиялық сериясы оттегі магний мыс аралықпен орналасқан.

оның ыдырау кезінде оттегі шығарды емес, және двухвалентных қалыптасады: Мыс нитраты арнайы жолмен мыс оксиді мен азот диоксиді. Ал, мысалы, шешім күміс нитратының «ғана» 1700 ° С температурада ыдырайтын азот оксиді tetravalent таза оттегі, сонымен қатар тікелей күміс молекула ғана емес көрсетеді.

Сондай-ақ, айта кету мүлдем барлық нитраты күшті антиоксидантты болып табылады, және ол қатты күйде болып табылады. Бірақ ерітіндіде олар сол азот қышқылынан осылайша ерекшеленетін, олардың тотығу қасиеттерін жоғалтады.

Қазірдің өзінде көне заманнан адамдар деп азот қышқылы тұз байқаған және, ең алдымен, нитраттар топырақтың құнарлылығын қалпына келтiру қабілеті бар тамаша тыңайтқыштар болып табылады. Кейінірек, нитратының үлкен бөлігі жарылғыш және есірткі жасау үшін пайдаланылды.

Ерекше рөл мыс нитратының нитратын арасында жатады.

Мыс нитраты (Cu (NO3) 2) кешенді білдіреді бейорганикалық зат олардың құрылымы және мыс тұздары мен азот қышқылының байланысты химиялық қасиеттері. мыс нитратының физикалық қасиеттері, кристалдық торы бар қатты су жақсы еритін және басқа да көптеген шешімдер (мысалы, этанол, сұйық аммиак, этилацетат) болып табылады. азот қышқылының басқа тұздардың бірқатар бірдей уақытта, мыс нитраты жоғары бар ауада созыңыз нақты кристалды қара көк түсті, қалыптастыру үшін ылғалмен сіңіріп салыстырмалы ылғалдылығы.

trihydrate - ылғалды сіңіру мыс нитратының қабілетін, осылайша өзгертуге және оның атауы (нитраты бар - байланысты нитратының химиялық қасиеттері, бір жағынан, мыс молярлық массасы деп - тұрақты және 64 г / моль тең, және басқа да - hexahydrate), және олардың қасиеттері. Осылайша, мысалы, сусыз мыс ылғалдауға 1700 ° С және trihydrate температурада разлагается - қазірдің өзінде 1200 ° С кезінде

мыс молярлық массасы сусыз мыс нитраты алу негізгі әдісі мыс молекулалары мен мыс tetravalent оксидінің синтезі болып табылады, сондай-ақ маңызды болып табылады. Ол мыс нитраты өте улы зат болып табылады, сондықтан оның өндірістік және қойма қауіпсіздік ережелерін барлық негізгі талаптарына сәйкес болуы тиіс екенін есте ұстау керек. Атап айтқанда, ол бұл жағдайда, әр түрлі ауруларды тудыруы мүмкін тітіркенуі, бар-ақ осы зат, шырышты немесе адамның теріге ие емес деп қорқудың қажет.

Айтпақшы, барлық дерлік нитраттар тері осы немесе басқа зақымдану себеп. Мысалы, адам терісімен бірдей күміс нитратының ерітіндісі қара дақтардың пайда болуын туғызады, және ол жеткілікті ұзақ басып, ұстап тұрыңыз, егер, ол күйіп әкелуі мүмкін.