Азот қышқылы

Күшті monobasic төмен температурада екі кристалдық модификациядағы (Эвклаздың немесе ромбической тор) сипатталады сақтау кезінде сары түске айналады түссіз сұйық қатты күйде болуы мүмкін стандартты жағдайында тұр қышқылы, минус 41,6 ° С химиялық формула Бұл зат - HNO3 - азот қышқылы деп аталады. оның тығыздығы 1,51 г / см³ мөлшерінде сәйкес келеді, ал, бұл молярлық массасы 63,0 г / моль бар. қышқылы рефлюкс температурасы 82,6 ° С, (ішінара) ыдырау жүреді болды: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. 68% негізгі заттың үлес салмағымен қышқылының ерітіндісі 121 ° С температурада қайнайды сыну көрсеткіші таза зат 1,397 сәйкес келеді. Қышқыл Н + иондарының және NO3- ыдырайтын толықтай дерлік, сумен кез келген қатынаста араласады және күшті электролит болып болады. Solid нысаны - бар формуласын trihydrate және моногидраты: тиісінше HNO3 • 3H2O және HNO3 • H2O.

Азот қышқылы - коррозияға белсенді, улы зат, және күшті тотығу агент. Орта ғасырлардан бастап «күшті су» (Aqua Fortis) ретінде, бұл есімін. 13-ші ғасырда қышқылы табылған алхимики, сол күндері ең белсенді саналған сірке қышқылының миллион есе қуатты, асып, ол кезектен тыс қасиеттері (алтынды қоспағанда барлық металдар коррозия) көз жеткізу үшін ат берді. Осы себеппен «Aqua Regia» деп аталатын 3-: Бірақ тіпті үш ғасыр өткен соң, ол тіпті алтын осындай 1 көлемі қатынасы азот және тұз сияқты қышқылдарының қоспасы болуы мүмкін, ыдыратуға, бұл табылған болатын. сақтау кезінде сары түстің пайда оған азот оксидтерінің жинақталуына байланысты. неғұрлым жиі концентрациясы 68%, және қашан 89% астам базалық материал мазмұны, ол «түтіндеген» деп аталады қол жетімді қышқылы.

азот қышқылының химиялық қасиеттері, HNO3 күшті антиоксидантты сондықтан металдармен реакциясы сутегі шығарды ешқашан сұйытылған күкірт немесе тұз қышқылы оны ажырата. Байланысты тотығу қасиеттеріне, ол сондай-ақ көптеген емес металдармен әрекеттеседі. Ал екі жағдайда әрқашан қалыптасады азот диоксиді NO2. Тотығу-тотықсыздану реакциялары жылы азот қалпына келтіру түрлі дәрежеде кездеседі: металл, қышқыл концентрациясын және қызмет анықталады HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3,. түзілген қосылыс молекулалардың тотығу мемлекет тиісінше +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, азот бар. Мысалы, мыс мыс нитратының (II) шоғырланады қышқылымен тотығады: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, және фосфор - Метафосфор қышқылы үшін: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Әйтпесе разбавленного азот қышқылы Металл еместердің өзара әрекеттеседі. фосфор бар реакция мысалда: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO азот двухвалентный мемлекет дейін төмендейді деп көрген. нәтижесі азот оксиді және фосфор дейін тотығады болып табылады қышқылы фосфат. тұз қышқылымен қоспасы концентрацияланған азот қышқылы алтын еритін: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O және платина: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Осы реакциялар, бастапқыда, тұз қышқылы азот хлор шығарумен тотығады, содан кейін күрделі металл хлоридтер құрайды.

Азот қышқылы коммерциялық үш негізгі жолмен алынған өндіріледі:

1. Origin - күкірт қышқылымен тұздары реакцияға: H2SO4 + nano3 → HNO3 + NaHSO4. Бұрын ол жалғыз жолы болды, бірақ басқа технологияларды келуімен, ол қазіргі уақытта түтіндеген қышқылын шығару үшін зертханада пайдаланылады.
2. Екінші - бұл доғаның бір жолы болып табылады. астам әуе кезде электр доғасының 3500 ° С 3000 температурасы, ауада азот бөлігі азот тотығы қалыптастыру, оттегі әрекеттеседі: салқындату кейін азот диоксиді дейін тотығады N2 + O2 → 2NO (оттегі жоғары температура тотығы бойынша жауап бермейді) : O2 + 2NO → 2NO2. Содан кейін, іс жүзінде, суда еріген оттегі артық бүкіл азот диоксиді,: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Үшінші - бұл аммиак әдісі болып табылады. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O: аммиак азот тотығы үшін платина катализаторда тотығады. нәтижесінде азот газдары салқындату және сумен жұтып құрылған азот диоксиді, жатыр. Осы әдіспен, қышқыл 60 62% бар шоғырлануға.

Азот қышқылы кеңінен есірткі, бояғыштар, өндіруге өнеркәсібінде пайдаланылады жарылғыш, азот тыңайтқыштарын және азот қышқылы тұздары. Сонымен қатар, ол басқа қышқылдармен реакцияға емес, ерігенге металдар (мысалы, мыс, қорғасын, күміс) үшін пайдаланылады. қорытпасынан алтын анықтау үшін пайдаланылатын зергерлік (осы негізгі әдісі болып табылады).