Күкірт қышқылын жібітіңіз

269,2 ° C қайнау температурасы бар және 20 градус температурасында 1,83 г / мл болатын ерекше түссіз тұтқыр сұйықтық күкірт қышқылы болып табылады. Бұл заттың балқу нүктесі тек 10,3 ° С-қа тең.

Күкірт қышқылының концентрациясының деңгейі химиялық және өнеркәсіптік өндірісте оны қолданудың айқындаушы факторы болып табылады. Әдетте, концентрация деңгейінің екі шартты бөлімі бөлінеді, бірақ қатаң ғылыми тұрғыдан олардың арасында сандық сызық салу мүмкін емес. Осы жіктеу бойынша сұйылтылған күкірт қышқылы және күкірт қышқылы шоғырланған.

Темір, мырыш, магний секілді бірқатар металдармен өзара әрекеттесу кезінде бұл зат реакция кезінде сутегін шығарады. Мысалы, темірмен әрекеттескен кезде реакция пайда болады, формуласы келесідей жазылады: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Күкірт қышқылының қасиеттері оны күшті оксидант ретінде сипаттайтын, іс жүзінде төмен белсенділікпен - мыс, күміс, алтынмен өзара әрекеттеспейтінін еске түсіру қажет.

Күшті тотықтырушы бола отырып, бұл қосылыс металдардың өте үлкен тізімін тотықтыра алады, бұл қасиет өнеркәсіптік өндірістің әртүрлі салаларында кең қолдануды анықтайды.

Әдетте реакциялық заттармен реакция кезінде, мысалы, магний немесе натрий тотығу-тотықсыздану реакциясы нәтижесінде күкірт (IV) оксиді алынады және егер бұл белсенді заттар металдар болса, онда реакция сутегі сульфидін (H2S) және күкіртті (S ). Бұл белсенді металдар кальций, калий, бұрын аталған магний және басқалары болуы мүмкін.

Сусыз немесе жоғары концентрацияланған күкірт қышқылы деп аталатын, әлсіз немесе іс жүзінде металдармен, мысалы, темірмен өзара әрекеттеспейді, себебі темір темірдің өте төмен деңгейіне ие. Олардың өзара әрекеттесу нәтижесі тек тотығы оксидтерден тұратын темірі бар қорытпаның бетіндегі қатты пленканы қалыптастыру болуы мүмкін. Бұл сұйылтылған күкірт қышқылы және одан да көп концентратталған негізінен металдың ыдыстарында сақталады және тасымалданады: титан, алюминий, никель.

Бұл субстанция металл емес металдарды тотықтыруға қабілетті, тіпті редукторлар болып табылатын күрделі заттармен реакция кезінде тотығу қасиеттерін көрсетеді. Мұндай реакциялардың табиғаты күкірт қышқылын әр нақты жағдайда игеретін шоғырлану деңгейімен анықталады. Екінші жағынан, бұл субстанция концентрация деңгейіне қарамастан басқа да қышқылдардың бар қасиеттеріне ие. Мысалы, тұздардың оқшаулануына әкелуі үшін оксидтермен өзара әрекеттесе алады. Гидроксидтермен өзара әрекеттескенде де болады. Сонымен қатар, формуласы H2SO4 болып табылатын сұйылтылған күкірт қышқылы - басқа заттармен өзара әрекеттесу кезінде ғана оған тән қасиеттерді қалыптастыратын дибасикалық қосылыс. Ең бастысы, осы өзара әрекеттесулердің нәтижесінде екі түрдің тұздары қалыптасады: ортасы (концентрлі қышқыл) тұздары - сульфаттар, және сұйылтылған тұздар - қышқылдық тұздар, гидролиздер.

Жоғарыда айтылғандай, сұйылтылған күкірт қышқылы химия өнеркәсібінің маңызды және таралған өнімінің бірі болып табылады. Өнеркәсiптiң басқа салаларында қолдану да көп қырлы. Осылайша, ол жасанды талшықтарды және пластмассадан, минералды тыңайтқыштарды, бояғыштарды алу үшін қолданылады. Қышқылдың қасиеттері жарылғыш заттар өндірісінде талап етіледі . Металлургиялық өндірісте металдар өндірісінде қажет және газды дымқылдатқыш ретінде кеңінен қолданылады.

Күкірт қышқылының - сульфаттардың туындылары - ауыл шаруашылығында, өнеркәсіпте - бояулар, қағаз, резеңке, гипс және т.б.