Күкіртті қышқылы. Химиялық қасиеттері, өндірістік

Күкіртті қышқылы - орта беріктігін тұрақсыз бейорганикалық двухосновные қышқылы болып табылады. Нәзік құрама ғана алты аспайтын пайыз концентрациясында су ерітіндісінде белгілі. таза күкіртті қышқылы оқшаулау әрекеттері, ол күкірт диоксиді (SO2) және сумен (H2O) ыдырайтын. Мысалы, орнына күкіртті қышқылының натрий сульфит (Na2SO3) ішіне шоғырланған нысанда күкірт қышқылын (H2SO4) ұшыраған кезде күкірт тотығы (SO2) шығарды. Міне, бұл қандай реакция екен:

Na2SO3 (натрий сульфит) + H2SO4 (күкірт қышқылы) = Na2SO4 (натрий сульфаты) + SO2 (күкірт диоксиді) + H2O (су)

күкіртті қышқылы ерітіндісінің

сақтау кезінде ауаны алып тастау қажет. Олай болмаған жағдайда, күкіртті қышқыл, баяу күкірт айналды оттегі (O2), сіңіретін.

2H2SO3 (күкіртті қышқылы) + O2 (оттегі) = 2H2SO4 (күкірт қышқылы)

күкіртті қышқыл ерітінділер өте тән иісі (иіске еске матчты жағу кейін қалған) болып табылады, болуы күкірт диоксиді (SO2) болуымен түсіндіруге болады, химиялық су байланысты емес.

күкіртті қышқылы химиялық қасиеттері

1. күкіртті қышқылы (Формула H2SO3) азайту агенті немесе тотығу агент ретінде пайдаланылуы мүмкін.

H2SO3 жақсы азайту агенті болып табылады. Ол галогениды алуға галогендер тегін пайдалануға болады. Мысалы:

H2SO3 (күкіртті қышқылы) + Cl2 (хлор газ) + H2O (су) = H2SO4 (күкірт қышқылы) + 2HCl (тұз қышқылы)

Бірақ күшті осы қышқылы азайту өзара іс-қимыл тотықтырғыш ретінде әрекет етеді. Мысал, күкіртті сутек, күкірт қышқылының реакция болып табылады:

H2SO3 (күкіртті қышқылы) + 2H2S (сульфидті) = 3S (күкірт) + 3H2O (су)

2. қаралды байланыс химиялық қосылыс екі қалыптастырады тұздардың түрлерін сульфиты (орта) және hydrosulfites (қышқыл) -. Бұл тұздар агенттер азайту, сондай-ақ (H2SO3) күкіртті қышқыл жатыр. күкірт қышқылы олардың тотыққан нысаны тұздарға. Қыздыру сульфиты белсенді металл сульфидтер және сульфаттар қалыптасады. Бұл автоматты түрде тотығу реакциясы, өзін-өзі шипалы. Мысалы:

4Na2SO3 (натрий сульфит) = Na2S (натрий сульфиді) + 3Na2SO4 (натрий сульфаты)

натрий және калий сульфит (Na2SO3 және K2SO3) тоқыма маталарды, металдар ағарту, сондай-ақ фотосуреттер бояу қолданылады. ерітіндіде ғана бар Кальций сутегі сульфит (Ca (HSO3) 2), арнайы сульфит целлюлоза ішіне ағаш материал өңдеу үшін пайдаланылады. Оған, содан кейін қағазды жасау.

күкіртті қышқылы пайдалану

Күкіртті қышқылы қолданылады:

- ағарту жүн, жібек, ағаш целлюлоза, қағаз және басқа да осыған ұқсас заттарға арналған күшті антиоксиданттар (мысалы, хлор) пайдалана отырып, ағарту шыдай емес;

- консервант және антисептикалық құрал ретінде, мысалы, крахмал дайындау астық ашытуды алдын алу үшін немесе шарап бөшкелердегі ашытуды алдын алу;

- Мұндай көкөністер мен жемістерді консервной ретінде азық-түлік, сақтау үшін;

- өңдеу ағаш ағаш фишкалар , содан кейін қағазды алу, оның сульфит целлюлоза, жылы. Бұл жағдайда, лигнинді еритін кальций сульфит (Ca (HSO3) 2), ерітінді - целлюлоза талшықтарын байланыстырады арнайы зат.

Күкіртті қышқылы: дайындау

Бұл қышқыл су (Н2О) күкірт диоксиді (SO2) ерітілген алынуы мүмкін. Сіз күкірт қойылтылған түрінде (H2SO4) жылы қышқылы, мыс (Cu) және түтікті қажет. алгоритм болып табылады:

1. мұқият шоғырланған күкіртті қышқылы түтікті құйып, содан кейін мыс бөлігін орналастыру. Жылу. мынадай реакция жүреді:

Cu (мыс) + 2H2SO4 (күкірт қышқылы) = CuSO4 (сульфат күкірт) + SO2 (күкірт диоксиді) + H2O (су)

2. күкіртті газ ағыны сумен құты бағытталуы тиіс. ол еритін кезде ішінара орын химиялық реакция күкіртті қышқылы нәтижесінде қалыптасады сумен:

SO2 (күкірт диоксиді) + H2O (су) = H2SO3

Осылайша, су арқылы күкірт диоксиді өтіп, ол күкіртті қышқылы алуға болады. Ол газ Airways футеровка оның қабынуын тудырады, және тәбеттің жоғалуы мүмкін тітіркендіреді есепке алған жөн. сананың, оның ықтимал шығын ұзақ мерзімді деммен жұту. барынша қамқорлық пен ілтипатқа газ қажеттілігіне Байланыс.