Магний гидроксиді. Физикалық және химиялық қасиеттері. Қолдану.

магний гидроксиді (формуласы Mg (OH) 2) - магний гидроксиді (сілтілік жер металл), бейорганикалық химиялық қосылыс болып табылады. Бұл топ-ерімейтін негіздер жатады.

магний гидроксиді физикалық қасиеттері

қалыпты жағдайында 1. магний гидроксиді бар алтыбұрышты торда бар түссіз (мөлдір) кристалдар болып табылады.
2. үш жүз елу градус температурада магний тотығы (MgO), және су (Н2О) ыдырайтын.
3. осылайша негізгі қалыптастыру, көмірқышқыл газы (CO2) және сумен (H2O) ауаны жұтады магний карбонаты.
Іс жүзінде суда ерімейтін және еритін 4. аммоний тұздары.
орта күші базасын 5..
brucite - табиғаты 6. арнайы минералды түрінде кездеседі.

магний гидроксиді қалай алуға болады?

: 1. Бұл материал сияқты түрлі сілтілер бар магний тұздары реакция арқылы алуға болады

MgCl2 (магний хлориді) + 2NaOH (натрий гидроксиді) = Mg (OH) 2 (тұнба, магний гидроксиді) + 2NaCl (натрий хлориді)

Mg (NO3) 2 (магний нитраты) + 2KOH (калий базалық) = Mg (OH) 2 (магний базалық тұнба) + 2KNO3 (калий нитраты)

2. Сондай-ақ, химиялық қосылыс магний хлориді (MgCl2) шешу (CaO * MgO) бар кальциленген доломит реакция арқылы алуға болады:

MgCl2 (магний хлориді) + CaO * MgO (кальциленген доломит) + 2H2O (су) = 2Mg (OH) 2 (магний базалық тұнба) + CaCl2 (кальций хлориді)

3. Жерге магний металл магний бар су буының реакция арқылы, сондай-ақ алуға болады:

Mg (магний металл) + 2H2O (су буы) = Mg (OH) 2 (тұнба) + H2 (газ түрінде сутегі)

магний гидроксиді химиялық қасиеттері:

1. Бұл материал 350 градус температурада болды ыдырайтын магний оксиді мен су. Бұл реакция ұқсайды:

Mg (OH) 2 (магний негізі) MgO (магний оксиді) + 2H2O (су) =

қышқылдарымен 2. өзара іс-қимыл. Осы нысаны тұз және су. мысалдар:

Mg (OH) 2 (базалық) + 2HCl (тұз қышқылы) = MgCl2 (магний хлориді) + 2H2O (су)

Mg (OH) 2 (базалық) + H2SO4 (күкірт қышқылы) = MgSO4 (магний сульфаты) + 2H2O (су)

қышқыл оксиді 3. интерфейстері. реакция тұз және су шығарады:

Mg (OH) 2 (базалық) + SO3 (күкірт тотығы) = MgSO4 (магний сульфаты) + H2O (су)

4. Сондай-ақ, магний гидроксиді ыстық шоғырланған сілтілік ерітінділер өзара ұшырамаған. Бұл нысаны gidroksomagnezaty жылы. мысалдар:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (натрий базалық) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (күкірт базалық) = Sr (Mg (OH) 4)

қолдану:

- азық-түлік қоспа ретінде, күкірт диоксиді (SO2) байланысу үшін арналған. белгісі E528 бойынша тіркелген;
- fokulyanta ағынды суларды тазалау ретінде;
- әр түрлі жуғыш кезiнде қоспа ретінде және тіс пастасы жылы компоненті ретінде;
- магний тотығы (MgO) өндіру үшін қант өңдеу және;

Ерекше назар денсаулық сақтау саласының химиялық заттарды пайдалануға беріледі.

медицинада магний гидроксиді

асқазан тұзды (тұз, HCl) қышқылы бейтараптандыру және асқазан сөлінің белсенділігін азайту қабілетті Бұл антацидных және айдағыш агент. Осылайша магний гидроксиді ешқандай нәтиже өзгерістер AAR және тұз қышқылының орта гиперсекрециясы жүреді. Сондай-ақ, осы зат перистальтикасын және басқа да ішек ықпал етеді. Айдағыш іс-қимыл туралы 2-6 сағаттан кейін орын алады.

Көрсеткіштері: жоғары және қалыпты секреция созылмалы гастрит, ұлтабар және асқазан ыңғайсыздық немесе іш тұсының ауыруы, кофе немесе спирт шылым шегуге немесе ауыз кейін қыжылдау, және іш қату.

Қарсы көрсетілімдер: магний гидроксиді жоғары сезімталдық.

Ол бүйрек проблемалар бар емделушілер, магний базасын қолдану кейін gipermagnemiya (ағзасында магний яғни артық) дамуы мүмкін екенін атап өткен жөн.

бір асқазан жарасының үшін пайдаланылады құралы, өткір дуоденит, giperatsidnom гастрит, gastralgia, созылмалы панкреатит, изжога, hyperphosphatemia немесе гнилостно ферменттеу dipepsii - магний гидроксиді algeldrat медицинада, сондай-ақ пайдаланылған. Бұл есірткі жүктілік және емшек емізу кезінде, жоғары сезімталдық, Альцгеймер ауруы бар науқастарда қарсы.