Күкірт Физикалық және химиялық қасиеттері

Күкірт - табиғат химиялық элементі (- табиғи суларда он алтыншы жер қыртысында мазмұны мен алтыншы) өте таралған. ана күкірт (тегін мемлекеттік элементі) және оның қосылыстары екі бар.

табиғатта Күкірт

ең маңызды табиғи күкірт арасында минералдар темір пирит, сфалерит, галенит, Cinnabar, stibnite деп атауға болады. мұхиттар түрінде негізінен қамтылған кальций сульфаты, табиғи сулардың қаттылығы тудыратын магний, натрий және.

күкіртті қалай алуға болады?

түрлі әдістермен өндірілетін күкірт кенін өндіру. күкірт негізгі әдісі орнында тікелей өз балқыту болып табылады.

Ашық тау-кен әдісі күкірт кені жабу қалдықтарды рок топтарын жою, экскаваторлар пайдалануды көздейді. олардың seroplavilny зауытқа бағытталған руда тігісті всплески ұнтақтау кейін.

Өнеркәсіпте, күкірт өңдеу кезінде, балқыту үшін пештерде процестерді жанама өнім ретінде алынады. көп мөлшерде, ол (күкірт диоксиді немесе күкіртті сутегінің түрінде), өндіру пайдаланылатын жабдықтарды қабырғаларында сақтауға табиғи газ бар. күкірт Trapped газ түрлі өнімдерін өндіру үшін шикізат ретінде тамаша химиялық өнеркәсіпте қолданылады.

Бұл материал табиғи және күкірт диоксиді дайындалған болуы мүмкін. Бұл әрекетті орындау үшін, әдісін Клаус пайдаланыңыз. Ол күкіртті газсыздандыру, онда «күкірт карьерлерді» қолдану тұрады. нәтижесі кеңінен асфальт өндірісінде пайдаланылады өзгертілген күкірт болып табылады.

Негізгі allotropic өзгерту күкірт

Күкірт тән allotropy. allotropic модификациядағы үлкен саны. ең танымал ромбической (кристалды), Эвклаздың (инелі) және пластикалық күкірт бар. алғашқы екі түрлендірулер тұрақты, кезінде затвердевания үшінші бір ромблы айналады.

күкіртті сипаттайтын физикалық қасиеттері

ромбической молекулалары (α-S) және Эвклаздың (β-S) бір ковалентті облигациялар арқылы тұйық контур қосылған 8 күкірт атомдарының, өзгерістер бар.

қалыпты жағдайларда, күкірт бар ромб түрлендіру бар. Ол 2,07 г / см ³ тығыздығы қатты сары кристалды болып ^{табылады.} Ол 113 ° С кезінде ериді Эвклаздың күкірт ^{тығыздығы,} 1,96 г / см ^3, балқу температурасы 119,3 ° С

көлемінде күкірт артып балқыту бойынша және 160 ° С температурада қоңыр түске боялады сары сұйықтық енгізіледі және шамамен 190 ° С толғанға тұтқыр қара қоңыр массасын айналатын Осы құны жоғары температурада күкірт тұтқырлығы азаяды. 300-ге жуық ° С кезінде ол қайтадан сұйық текучей мемлекеттік айналады. жылыту процесінде тізбек ұзындығын ұлғайту температураның өсуімен, полимеризационных күкірт, өйткені бұл. Және қашан температура ° 190 астам С құны полимеризационных бірлік жою бар.

әрине цилиндрлік тигли құрылған еріген қар күкірт деп аталатын біржолғы күкірт салқындату кейін - ірі габаритті робмылық кристалдары, ішінара жиектер мен бұрыштарға «кесіп» бар octahedrons бұрмаланған пішінді бар.

балқытылған материал (суық суды пайдалана отырып, мысалы) қандырып жататын болса, ол пластикалық күкірт алуға болады, 2.046 г / см ³ тығыздығы отырып, серпімді резеңке бұқаралық қоңыр немесе қара қызыл ^түс. Бұл өзгерту, ромбической және Эвклаздың айырмашылығы тұрақсыз болып табылады. Бірте-бірте (бірнеше сағат бойы), ол, сары үшін түсін өзгертеді сынғыш болып және ромблы айналады.

күкірт буының төмен температурада тұрақты болып табылады, оның модификациялау эхинацеи күрең (өте ыстық) сұйық азот нысандары, минус 80 ° С мұздатқыш кезде

сулы орта жүзінде ерімейтін күкірт болып табылады. Алайда, бұл органикалық еріткіштерде жақсы ерігіштігі сипатталады. электр және жылу энергиясын Poor дирижері.

күкірт қайнау нүктесі 444,6 ° С S негізінен кейіннен жылыту бойынша диссоциациялану ₈ молекулаларды тұратын қызғылт-сары булар азат сүйемелдеуімен процесін қайнаған, тепе-теңдік қалыптастыру нәтижесінде S _{6 қалыптастырады,} S ₄ және S _2. Әрі қарай, қызған кезде үлкен молекулаларды шіріп, және 900 градустан жоғары температурада жұп ₂ молекулалар 1500 ° С кезінде атомдар _{диссоциировать} S негізінен

Қандай күкірт химиялық қасиеттері бар?

Күкірт типтік металл емес болып табылады. Химиялық белсенді. Тотығу - күкірт азайту қасиеттері элементтерін көптеген қатысты көрсетілген. Кезде қызған, ол оңай металл кендерін оның міндетті болуын түсіндіреді барлық дерлік элементтер, байланысты болуы мүмкін. ерекшелік Pt, Au, Мен _2, N ₂ және сирек газдар болып табылады. күкірт қосылыстарының, -2, +4, +6 көрінеді тотығу.

Сипаттар күкірт және оттегі оның жану ауаны себеп. Осы өзара іс-қимыл нәтижесі күкірт диоксиді (SO ₂₎ және күкіртті және күкірт қышқылдары өндіру үшін пайдаланылатын күкірт (SO ₃₎ ангидрид қалыптастыру болып табылады.

бөлме температурасында, күкірт азайту қасиеттері қалыптастырады реакция тек фтор қатысты көрініс күкірт гексафториді :

• S + 3F ₂ = SF _6.

жылыту кейін (а балқымада) хлор, фосфор, кремний, көміртегі өзара ұшырамаған. сутектер реакциялар сутегі қосу нысандары біріккен жалпы формуласы H ₂ S _Н sulfane

Тотықтыра қасиеттері металдар бар реакция арқылы күкіртті байқалады. Кейбір жағдайларда, бір өте күшті реакция байқауға болады. құрылған металл сульфидтер (күкірт қосылыстарының) және polysulfides (mnogosernistye металдар) өзара іс-қимыл.

Ұзақ жылыту тотыққан, онда күшті қышқылдар, окислителями, әрекеттеседі.

Келесі, негізгі қасиеттерін қарастыру күкірт қосылыстарының.

күкірт диоксиді

Күкірт оксиді (IV), сондай-ақ, күкірт диоксиді және күкірт ангидридін деп аталады, өткір тұншығып иісі бар газ (түссіз) болып табылады. Бұл бөлме температурасында қысыммен сұйытылған болуы ұмтылады. SO ₂ қышқыл оксиді болып табылады. Бұл жақсы суда ерігіштік сипатталады. Бұл тек су ерітіндісінде бар әлсіз, тұрақсыз күкіртті қышқылы, жасайды. қалыптасқан сілтілік сульфитам аллергиялық бар күкірт диоксидінің реакция.

Ол өте жоғары химиялық белсенділігі бар. Ең айқын күкірт оксиді (IV) химиялық төмендету қасиеттері болып табылады. Мұндай реакциялар күкірт тотығу дәрежесін ұлғайту жүреді.

Тотықтыра химиялық қасиеттері (мысалы, көміртек тотығы) күшті қысқарту агенттер бар болған күкірт оксиді көрінеді.

күкірт триоксид

Күкірт триоксид (күкірт диоксиді) - ең жоғары оксиді күкірт (VI). қалыпты жағдайларда, ол тұншықтыратын иісі бар түссіз ұшпа сұйық болып табылады. Ол төменгі 16,9 градус температура мәндері қатып ұмтылады. Бұл жағдайда, қатты күкірт триоксид түрлі кристалдық модификациядағы қоспасы. Жоғары күкірт оксиді гигроскопиялық қасиеттері ылғалды ауада жағдайында оның «dymlenie» себеп. Нәтижесінде, күкірт қышқылы тамшылардың қалыптастыру.

күкіртті сутек

Күкіртті сутек сутегі және күкірт бинарлық химиялық қосылыс болып табылады. H ₂ S -, шірік жұмыртқа тәтті дәмі мен иісі болып табылатын тән ерекшеліктері улы түссіз газ. Ол минус 86 ° С температурада балқиды және -60 ° С қайнайды Термикалық тұрақсыз. температура мәндері жоғары 400 ° C S және H ₂ күкіртті сутегінің ыдырауын _{тудырады.} Бұл этанол жақсы ерігіштігі сипатталады. су нашар ерітеді. су нысандары күкіртті сутек әлсіз қышқылында еру нәтижесінде. Күкіртті сутек күшті азайту агенті болып табылады.

Тұтанғыш. оның жану ауада көк жалын байқауға болады. жоғары концентрациясы, ол көптеген металдармен әрекеттеседі болады.

Күкірт қышқылы

Күкірт қышқылы (H ₂ SO ₄₎ әр түрлі шоғырлануы және тазалығы болуы мүмкін. сусыз мемлекеттік жоқ иісі бар түссіз майлы сұйықтық болып табылады.

зат ерігенше онда температура 10 ° С Қайнау нүктесі 296 ° С Су-ақ ерітеді. ерітілген кезде күкірт қышқылы ылғалдайды жылу үлкен сомасы, қалыптасады. 760 мм рт.ст. қысыммен сулы ерітінділердің қайнау нүктесі. Арт. артық 100 ° С қайнау арттыру арттыру қышқылы концентрациясы жүреді.

материалдың қышқылы қасиеттері өзара іс-қимыл пайда негізгі оксидтері мен негіздер. H ₂ SO _4, осылайша сульфаттар (тұздар орта) және суда еритін ең табылатын hydrosulfates (қышқыл тұз), сондай-ақ құра алады, бұл diacid болып табылады.

Бұл тотығу-тотықсыздану реакциялары ең айқын қасиеттері күкірт қышқылы болып табылады. Бұл байланысты, бұл H ₂ құрамы SO ₄ күкірт тотығу (6) жоғары дәрежелі кезінде фактісі болып табылады. Мысал ретінде күкірт қышқылын қышқылдану қасиеттерін көріністері мыс реакция әкелуі мүмкін:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Күкірт: пайдалы қасиеттері

Күкірт тірі ағзалар үшін маңызды микроэлементтер болып табылады. Ол амин қышқылдары (метионин және цистеин), ферменттер мен витаминдер бір бөлігі болып табылады. Бұл элемент белок құрылымында көрстуді қалыптастыруға қатысады. белоктардың құрамындағы химиялық байланысқан күкірт көлемі 0,8 2,4% дейін салмағы болып табылады. адам ағзасында элементтің мазмұны салмағы 1 кг жуық 2 грамм (яғни, күкірт шамамен 0,2%) болып табылады.

микроэлементтер Пайдалы қасиеттері бағалау мүмкін емес. қан протоплазманың қорғау, күкірт зиянды бактериялар қарсы күресте органға белсенді көмекшісі болып табылады. Ол бұл оның жеткілікті деңгейін ұстап тұруға көмектеседі элементі болып табылады, ұюы санына байланысты. Күкірт сондай-ақ дене өндірілген өт концентрациясы қалыпты деңгейін қолдау рөлін атқарады.

ол тері, шаш және тырнақ денсаулығын сақтау аса қажет болып табылады, өйткені «Beauty минералды» ол жиі аталады. қоршаған ортаға теріс әсерін әр түрлі қарсы қорғау үшін ағзасына күкірт тән қабілеті. Ол қартаю процесін баяулатады көмектеседі. Күкірт токсиндердің денесін тазартады және ағымдағы экологиялық жағдайды ескере отырып, қазір әсіресе маңызды болып табылады радиация, қорғайды.

ағзадағы микроэлементтер жеткіліксіз сомалар токсиндердің кедей жою, төмен иммунитет және өмірлік әкелуі мүмкін.

Күкірт - бактериялық фотосинтез қатысушысы. сутегі көзі - Ол bacteriochlorophyll және күкіртті сутектің құрамдас бөлігі болып табылады.

Sera: өнеркәсіпте қасиеттері мен бағдарламалар

ең кеңінен қолданылатын күкірт күкірт қышқылын шығарады. Сондай-ақ, осы материалдың қасиеттері ауыл шаруашылығында фунгицидтер және тіпті препараттың (коллоидты күкірт) ретінде, резеңкеден вулканизация үшін оны пайдалануға мүмкіндік береді. Сонымен қатар, күкірт матчтарының және пиротехникалық композициялар өндіру үшін пайдаланылатын, ол композициялары serobitumnyh seroasfalta қабылдау үшін бір бөлігі болып табылады.