Негізгі тотықтары және олардың қасиеттері

Тотықтары - оның молекуласының тотығу оттегі атомы тұрады зат - 2 және екінші элементтің атомдары.

негіздерін ыдырау арқылы, тұздар, қышқылдар - тотықтары оттегі және жанама басқа зат немесе арасындағы тікелей реакция арқылы қалыптасады. Мұндай түрі қосылыстар табиғатта өте кең таралған, және газ, сұйық немесе түрінде өмір сүре алады қатты. Жер қыртысы, сондай-ақ тотығы. Мысалы, құм, тат, көміртегі диоксиді , тіпті әдеттегі су - оксидтері барлық мысалдары болып табылады.

тұз-қалыптастыру және nesoleobrazuyuschie оксиді сияқты бар. химиялық реакция өнімділігі тұздардың нәтижесінде тұз түзуші. тұз, қалыпты және қышқыл - Бұл сумен реакция қышқылы қалыптастыру металдар мен металл еместердiң тотықтары, және негіз бар реакция қамтиды. тұз түзуші үшін, мысалы, мыналар мыс оксиді.

Тиісінше, мүмкін емес тұз nesoleobrazuyuschih бастап. Мысал ретінде, көмірқышқыл газы, азот шала тотығы, және азот оксиді.

Тұз-қалыптастыру тотықтары негізгі, қышқылдар мен амфотерных бойынша, өз кезегінде, бөлінеді. Біз басты туралы толығырақ сөйлесемін.

Осылайша, негізгі тотықтары - белгілі бір металдардың оксидтері, негіздер сыныбына жататын тиісті гидроксидтері болып табылады. Яғни, мұндай заттар су және тұз нысаны қышқылымен реакцияға арқылы табылады. т.б. Мысалы, ол K 2 O, CaO, MgO, және. Қалыпты жағдайда, негізгі тотықтары қатты кристалдық білім беру болып табылады. Мұндай қосылыстар дәрежесі oksileniya металл әдетте екі немесе сирек үш артық емес.

негізгі оксидтері химиялық қасиеттері

қышқылымен 1. Реакция

Ол оның негізгі қасиеттерін көрсетеді, алайда бұл эксперименттер нақты түрі оксиді дәлелдей алатын қышқылы тотығы бар реакция болып табылады. демек, негізгі оксиді - тұзды және қалыптасқан су болса. мұндай нысаны қышқылы өзара іс-қимыл қышқыл оксиді. А амфотерлі немесе қышқыл, немесе негізгі қасиеттері болады - бұл жағдайларға байланысты болады. Бұл nesoleobrazuyuschih оксидтерінің арасындағы негізгі айырмашылықтары.

сумен 2. Реакция

сумен өзара іс-қимыл магний қаратып электр кернеу бірқатар, қалыптасады металдарды сол оксидтері енгізіңіз. сумен реакция кейін, олар еритін негіздерді қалыптастырады. сілтілік тотықтарымен және осы топ Сілтілік металдар (және т.б. барий оксиді, литий оксиді,). суда қышқыл оксиді қышқылы қалыптастыру, және амфотерных су әрекет емес.

қышқыл және амфотерлі оксидтермен 3. реакциясы

Қарама-қарсы оның химиялық табиғаты тотықтары сол арқылы тұз қалыптастыру, бір-бірімен әрекет. Мысалы, негізгі тотықтары қышқылымен реакцияға алады, бірақ өз тобының басқа мүшелерімен жауап бермейді. Ең белсенді болып сілтілі металдар, сілтілі-жер мен магний тотығы. Тіпті қалыпты жағдайында, олар қатты амфотерных оксидтері, қатты және газ тәріздес қышқылымен біріктіріліп. қышқыл оксиді бар реакция кейін, олар тиісті тұздар құрайды.

Бірақ аз белсенді және іс жүзінде басқа да металлдардың негізгі оксиді газ тәрізді оксидтерінің (қышқыл) әрекеттеседі емес. Олар тек қатты қышқылы оксидтермен қоспалау тіркелу реакция бастауға болады.

4. Тотығу-тотықсыздану сипаттары

Белсенді сілтілік металл тотықтары қасиеттерін азайту немесе қышқылдандыру оқылады көрсетеді емес. белсенді металдар көмір, сутегі, аммиак немесе көміртек тотығы қалпына келтіруге болады, себебі, керісінше, тотықтары емес.

негізгі оксидтері дайындау

1. гидроксидтері ыдырау: су мен негізгі оксиді үшін ыдырайтын қыздырылған ерімейтін негіз.

металдарды 2. Тотығу: содан кейін оксиді төмендету өзегін құрайды оттегі жану кезінде сілтілік металл тотығы нысандары.