Гидроксидті феррис 3

Бейорганикалық қосылыс, темір гидроксиді 3 Fe (OH) 2 химиялық формуласына ие. Ол базалардың сипаттамалары басым болатын амфотерлі темір қосылыстарының қатарына жатады. Сыртқы көріністе бұл зат ұзақ уақыт бойы ашық ауада біртіндеп қараңғыланған ақ түстің кристалы болып табылады. Жасыл түстің кристалдарының нұсқалары бар. Күнделікті өмірде заттың әрқайсысы металды беттерге жасыл жамылғы түрінде байқалуы мүмкін, бұл ржим процесінің басталуын білдіреді - темір үтік гидроксиді 3 осы процестің аралық сатыларының бірі болып табылады.

Табиғатта қосылыс амакинит түрінде болады. Бұл кристалды минерал, темірге қосымша, құрамында магний мен марганец қоспалары бар, бұл заттар осы немесе басқа элементтің пайызына байланысты сары-жасылдан бозғылт-жасылға дейін әртүрлі амакинит реңктерін береді. Минералдың қаттылығы Mohs масштабында 3,5-4 бірлікті құрайды, тығыздығы шамамен 3 г / см3.

Заттың физикалық қасиеттері оның өте әлсіз ерігіштігін қамтуы керек. Темірдің 3 гидроксиді қыздырылған жағдайда ол ыдырайды.

Бұл зат өте белсенді және көптеген басқа заттармен және қосылыстармен әрекеттеседі. Мысалға, базаның қасиеттеріне ие, әр түрлі қышқылдармен бейтараптандыру реакциясына енеді. Атап айтқанда, реакция кезінде күкірт қышқылы, темір гидроксиді 3 темір сульфатын өндіруге әкеледі. Бұл реакция ашық ауада әдеттегі кальцинация арқылы орын алуы мүмкін болғандықтан, сульфатты өндірудің осындай арзан әдісі зертханалық және өндірістік жағдайларда пайдаланылады.

Тұз қышқылымен реакция кезінде оның нәтижесі темір (II) хлориді болып табылады.

Кейбір жағдайларда темір гидроксиді 3 қышқыл қасиеттерге ие болады. Мысалы, жоғары концентрацияланған (концентрациясы кемінде 50% болуы тиіс) натрий гидроксиді ерітіндісімен өзара әрекеттесу кезінде тұнба ретінде тұндыруға болатын натрий тетрагидрокоферраторы (II) алынады. Рас, осындай реакцияның ағымы үшін өте күрделі жағдайларды қамтамасыз ету керек: реакция азот атмосфералық ортаға ерітіндінің қайнау нүктесі астында болуы керек.

Жоғарыда айтылғандай, зат қыздыруға ыдырайды. Бұл ыдырау нәтижесі темір (II) тотығы болып табылады, сонымен қатар металл темір және оның туындылары қоспалар ретінде алынады: Dicelose (III) оксиді, оның формуласы Fe3O4.

Қышқылмен әрекеттесу қабілетімен байланысты темір гидроксиді 3 қалай өндіріледі? Эксперимент басталар алдында осындай эксперименттер жүргізу үшін қауіпсіздік ережелерін еске түсіру қажет. Бұл ережелер қышқыл негізді шешімдерді өңдеудің барлық жағдайлары үшін қолданылады. Ең бастысы - бұл сенімді қорғауды қамтамасыз ету және шырышты қабаттар мен терілерде ерітінділердің төмендеуін болдырмау.

Осылайша, реакция кезінде гидроксид алуға болады, онда темір хлориді және гидроксид реакцияға түседі. Бұл әдіс ерімейтін негіздердің пайда болуының ең таралған әдісі болып табылады. Бұл заттар өзара әрекеттескен кезде әдеттегі алмасу реакциясы жүреді, нәтижесінде қоңыр тұнба пайда болады. Бұл тұнба қажетті зат болып табылады.

Өнеркәсіптік өндірісте темір гидроксиді пайдалану өте кең таралған. Темір-никель түріндегі аккумуляторларда белсенді зат ретінде оны ең көп қолдануға болады. Сонымен қатар, металлургияда әртүрлі металл қорытпаларын, сондай-ақ гальваникалық және автомобиль өнеркәсібін өндіру үшін қолданылады.