Полярлық ковалентті байланыс деген не

Polar ковалентті облигациялық - бір нысаны болып табылады химиялық байланыс молекулалар түзіледі, ол арқылы материалдың атомдарының арасындағы. түсіністікпен сөз «байланыс» проблемалар пайда болмаса, терминдер «ковалентті» және «Polar» тәжірибесіз адам белгісіз (әрине, химия оқу бағдарламасы ұмытып келмеуі шартымен).

Сондықтан, сөз «ковалентті» сөзбе-бір бағытты беріктігін білдіреді «Ко» және «-valenta», алынған. Шынында да, ол бір құрылымында олардың электрондық қабықшалар жасайтынын, молекуласы екі атомдары біріктіру қабілетті күші болып табылады. ядролардың екі тең болғандықтан, электрондар айналасында айналатын ғана емес «сыртқы» жағын толтыру, сонымен қатар атомдар арасындағы алшақтық. Біз ол ковалентной байланысты деп айтуға болады. Осылайша, мұндай қос жүйесі аяқталғаннан ұстанады , электрондық конфигурациясы заряд тасымалдаушылар атомдар өзара толықтырушы қабығы болып табылады. электрондардың жұп осы іске асырады екенін ескеріңіз байланыс түрін.

сол құбылыстың Басқа вариант иондық түрі байланыс деп атауға болады. ион түзіледі бастап атом электрон жоғалтады кезде, ол әр түрлі заттардың атомдар үшін тән алмасу, (мысалы, фтор, натрий) кезде теріс заряд тасымалдаушылардың жүреді.

Polar ковалентті облигация - аралық параметр болып табылады. Бұл түрі молекулалық орбиталь қалыптастырады «таза ковалентные» (бірлестігі Орбита) еске, және иондық онда ішінара «арқан тарту» заряд тасымалдаушыларды. жұп атомдарының біріне ығысып, бірақ мүлдем басқа аймағына қалдыру емес. су молекуласының - Полярлық ковалентті байланыстың онда ойынға мысал. бір атомы оттегі және екі сутегі біріктіру жолымен құрылды аяқталды қабығы. оттегі ядросы электрондарды тарту неғұрлым айқын қабілетін, олардың бу жылжытулар бар, өйткені Дегенмен, «O» болып табылады. Айтпақшы, ол атомдар электрондардың жұп және т.б. екі, үш, болуы мүмкін қалыптастыру қажет емес Polar ковалентті облигация заряд бөлу жүйесін (ішінара) және соның салдары ретінде, полярлығын жасайды. далалық желілерін бағдарланған молекулалар бар. Сіз бұл бөлу арқасында ерекше молекулалық еңістігінің туындайды деп айтуға болады. Оның сәт (му) және электр өрісі қарқындылығын жасайды. есептеу үшін формулалар бар бірқатар диполь сәт (атап айтқанда, айыптау бойынша қашықтықта өнім), олар молекуласының Полярлық айқындалатын мәнді есептеуге болады.

Басқаша айтқанда, полярлық коваленттік облигациялық бірақ түрлі electronegativity атомдар, қалыптастырған, бірақ қалыптастыру үшін жеткілікті емес болады Иондық байланыс. бізден electronegativity түсіндірейін. Бұл термин өзінің негізгі қалыптасады (-ші) теріс заряд тасымалдаушылардың жұп тарту нақты атом қабілеттілігіне жатады. Әлбетте, сәйкес энергияның сақталу заңы, одан атом облигациялар, кем олардың ұзындығы. Әдетте, атомдар полярлы облигациялық тән ковалентті, химиялық сипаттамалары ұқсас. Ол кеңістіктік бағдар сипатталады. Бұл молекулалардың қалыптастыруға, сонымен қатар атомдары бір геометриялық дұрыс ретпен орналасқан, онда кристалл торы ғана емес мүмкіндік береді.

байланыс, шын мәнінде, түрлі атомдар тиесілі электронды бұлттар екі суперпозиции (немесе одан да көп) болғандықтан, оның беріктігі қабаттасу орын қалай қатты негізінен байланысты. Бұл жұп, электрондардың тығыздығы артады ядроаралық алшақтық мәні жасау арқылы екенін түсіну оңай.