Натрий гидролизі. Физикалық-химиялық қасиеттері. Қолданба

Натрий гидросульфиті - бейорганикалық қосылыс, натрий мен күкірт қышқылының қышқыл тұзы , консервант (E222) және антиоксидант. Ағартқыш қасиеттерге ие. Келесі химиялық формуласы бар: NaHSO3.

Натрий гидростатының физикалық қасиеттері:

1. Бұл әлсіз сұр реңктері бар ақ ұнтақ.
2. Молярлық массасы 104,061 г / моль, тығыздығы 1,48 г / см3.
3. Балқу температурасы 150 градус Цельсий.
4. Суда (H2O) өте қатты ериді және сілтілі сіңеді.

Натрий гидроксидінің химиялық қасиеттері:

1. Жылытуға бөлінеді:

2NaHSO3 (натрий гидрофульфит) = Na2SO3 (натрий сульфиті) + SO2 (газ ретінде шығарылатын шикі газ) + H2O (су)

2. Қышқылдардың бөлінуі:

NaHSO3 + HCl (тұз қышқылы) = NaCl (натрий хлориді) + SO2 (шикі газ) + H2O (су)

3. Сілті бар ыдырайтын заттар:

NaHSO3 + NaOH (гидроксид) = Na2SO3 (натрий сульфиті) + H2O (су)

4. Оттегінің тотығуы:

4NaHSO3 + O2 = 2Na2SO4 (натрий сульфаты) + 2SO2 (күкірт диоксиді, ұшпа) + H2O (су)

Натрий гидролизі қалай алынады?

Бұл зат келесі жолдармен алуға болады:

1. Натрий гидроксидінің күкірт қышқылымен реакциясы бойынша:
NaOH (натрий негізі) + SO2 (күкірт оксиді) = NaHSO3 (натрий гидролизі)

2. Натрий дитионитінің су мен тұз қышқылымен реакциясы (бөлме температурасында):
2Na2S2O4 (натрий дитионит) + H2O (су) + HCl (тұз қышқылы) = 2NаHSO3 (натрий гидролизі) + S (күкірт, тұнба) + NaCl (натрий хлориді)

3. Натрий дитионитінің реакциясы, су және оттегі:
2Na2S2O4 (сұйылтылған түрдегі натрий дитионит) + 2Н2О (су) + O2 (оттек) = 4NаHSO3 (натрий гидроструктурасы)

Натрий гидрофульфитін қолдану:

- Жеңіл, химиялық және басқа салалар;

- тамақ өнеркәсібінде антиоксидант немесе консервант ретінде пайдаланылады;

- экспортталатын барлық шараптарда қолданылады (бұл жағдайда натрий гидролизінің химиялық қасиеттері тотығудың алдын алуға және сусынның дәмін сақтауға көмектеседі);

- микробтарды күресу және қараңғылықты болдырмау үшін жеміс-жидектерді сақтауға қолданылады;

- әртүрлі ұлпаларды бояу және ағарту кезінде консерванттар ретінде қолданылады;

- мақта бояу процесінде белсенді бояғыштарды алу үшін;

- полиэфирлер қалпына келтіру үшін боялған кезде;

- тіндердің ағартылуында және бояғыштардағы қалпына келтіру агенті ретінде консервант ретінде;

- биохимиялық инженерияда реактордағы анаэробты жағдайды сақтау үшін қолданылады.

Адамдарға арналған натрий сутегі сульфиті ма?

Шамадан тыс концентрацияда қарастыратын зат елеулі аллергиялық реакцияларды тудыруы мүмкін. 1999 жылдан бері NaHSO3 (мысалы, калий гидролизі, E 228) Америка Құрама Штаттарында бірнеше өлімнен кейін шикі жемістер мен көкөністерді пайдалануға тыйым салынады. Натрий гидролизі ас қорыту жүйесінің түрлі ауруларын тудырады. Адамдар үшін қауіпті заттар туралы ЕО директивасына сәйкес, E 222 қосылуы қауіпті химиялық қосылыстар тобына жатады. Украинада және Ресей Федерациясында бұл зат технологияларды қатаң сақтау арқылы ғана пайдалануға рұқсат етіледі.

Тамақ өнеркәсібінде натрий сутегі сульфатын қолдану

Тамақ өнеркәсібіндегі бұл зат Е 222 атауында қолданылады. Бұл қауіптілік деңгейі жоғары синтетикалық шыққан тамақ қоспасы. Ұзақ жүйелі қолдану арқылы денеге ауыр зиян келтіреді. Микроорганизмдер мен бактериялардың көбеюін және өсуін тежейтін қасиетіне байланысты ол антиоксидант және консервант ретінде пайдаланылады. Қышқыл ортада натрий гидролизі күкірт қосылыстары мен күкірттің өзін бұзады.

Зарарлау үшін алғашқы көмек шаралары

Демалыс және жылыту, құрғақ және таза киім, сондай-ақ таза ауа ұсынылады. Тері мен көзді салқын сумен шаю керек. Күйіп қалу кезінде асептикалық бинт қолданылуы керек. Содан кейін жедел жәрдем шақырыңыз.