Аммиак ерітіндісі - дайындау және пайдалану

Азот (азот) ең маңызды салмақты аммиак болып табылатын гидрогенді (сутегі) бірнеше байланыстарды, бар. Зертханада ол қоспасын қыздырғанда дайындалады аммоний хлориді калий гидроксидімен. 19 ғасырдың соңында дейін, Чили депозиттік натрий нитратының азот қоспаларын жалғыз көзі болып саналады. ғылыми-зерттеу арқасында, химиктер атмосфералық азотты бекіту бірнеше әдістері ұсынылды табылады. Осы алғашқы cyanamide аммиак синтезі процесс болды. Бұл әдіс кальций карбамидпен жалғануы азот сипатына негізделеді. Осы мақсатта, жылытылатын азот кальций карбиді арқылы жұғады:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

осылайша алынған CaCN2 (кальций цианидін) нитраты ауыл шаруашылығында тыңайтқыш ретінде пайдаланылады. Ол бумен осы қосылыстар емдеу аммиак өндіруге мәлімдеді керек:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

қышқылы және нитраттар өңделген аммиак азот тыңайтқыш. Қазіргі заманғы химия жылы NH3 алу кең таралған басқа әдісі болып табылады - азот пен сутегі оның синтез:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

осылайша алынған аммиак синтетикалық деп аталады. Өнеркәсіптік аммиак синтезі катализатордың қатысуымен және 500 градус температурада жүзеге асырылады.

Аммиак - өткір тән иісі бар газ, ол ауадан жеңіл болып табылады. ол улы себебі NH3, ұзақ уақыт бойы, ингаляция тиіс емес. газ салыстырмалы оңай еритін H2O орналасқан. Концентратты су аммиак NH3 25% бар.

(-79 ° С дейін) салқындатылған кезде сулы аммиак ерітіндісі кристалдық айналады. Ғылыми зерттеулер су ерітіндісінде NH3 негізгі бұқаралық ылғалданған молекулаларының (NH3 · nH2O) түрінде екенін көрсетті және ерітілген аммиак (шамамен 0,5%) аз ғана бөлігі сумен үн:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

салдарынан гидроксиді иондарының болуына аммиак ерітінділер сілтілік реакция. Дәстүр бойынша аммиак ерітіндісі NH4OH ретінде тағайындалады. аммоний гидроксиді диссоциациялану нәтижесінде құрылған гидроксил тобының болуына байланысты шешу сілтілігі.

Аммиак ерітіндісі әлсіз негіз болып саналады. зертханаларда кейде аммиак хлорлы аммоний жылыту дайындады. тек қысқарту қасиеттерін көрсететін, ал аммиак, көптеген заттармен әрекеттеседі өте белсенді химиялық қосылыс болып табылады.

Аммиак еркін азот тотығу болып, ал жасыл-сары жалын қатысуымен оттегімен жанып. катализатор (платина) болуы · аммиак тотығу азот тотығы дейін барады кезде. Бұл реакция азот қышқылын өндіру процесінде пайдаланылады. Ол ең осылайша алынған аммиак селитра тыңайтқыштар мен азот қышқылының өндірісі бойынша жұмсалады деп айту керек.

қоршаған ортаны -33,4 ° C сұйық NH3 кезінде булану жылуы көп жұтады барысында, ол салқындату туғызады. Бұл сипат тез бұзылатын азық-түлік өнімдерінің жасанды мұз сақтауға арналған тоңазытқыш жүйелерде оны пайдалану болып табылады. Жиі сұйық аммиак жерасты құрылыстарын салуға қолданылады. аммиак ерітіндісі зертханалық практика, химия өнеркәсібі, тұрмыстық тауарлар, және медицинада пайдаланылады.

аммиак ерітіндісі қолдану. қозғау және естен тану түскен науқастың тыныс шығару үшін құралы ретінде пайдаланылады. NH3 үлкен концентрациясы респираторлық қамауға тудыруы мүмкін. Кейде аммиак ерітіндісі антиэметиков (100 мл су 10 тамшылары) ретінде пайдаланылады. Осы фармацевтикалық дайындық тері аурулары (экзема, дерматит) қатысуымен жергілікті қолданылуы мүмкін емес екенін ескеріңіз. аммиак буы улану болса дәрігерлер ацетаты, цитрат, тартрат белгілеу (шарап қышқылы) 1% концентрациясында. аммиак ерітіндісін (25 мл / қайнаған ыстық су 5 литр) пайдалана отырып, хирургиялық тәжірибеде.