Атомның құрылымы туралы негізгі мәліметтер: формула сипаттамалары мен ерекшеліктері

Atom - оның қасиеттерін сақтап қабілетті химиялық заттар, ең кішкентай бөлшектер болып табылады. сөз «АТОМ» «бөлінбейтін» деген мағынаны білдіреді «atomos» грек, алынған. . атомы болып табылады, біз химиялық элемент анықтай алады қанша және бөлшектердің қандай байланысты.

Атомның құрылымы туралы қысқаша

Сіз қалай қысқаша атом құрылымы туралы негізгі ақпаратты тізуге болады? Егер атом ядросы бар бөлшектердің оң зарядталған болып табылады. Осы өзегінде электрондардың теріс зарядталған бұлтын орналасқан. оның қалыпты күйде әрбір атомы бейтарап болып табылады. бөлшектердің мөлшері толық өзегін қоршап электрондық бұлт өлшемі бойынша анықталуы мүмкін.

протон мен нейтрон - ядро өзі, өз кезегінде, сондай-ақ ұсақ бөлшектер тұрады. Протондар оң алынады. Нейтрондар кез келген заряд жоқ. Алайда, бірге протон мен нейтрон бір санаттағы біріктіріледі және нуклондар ретінде белгілі. . Сіз қысқаша атом құрылымы туралы негізгі ақпарат қажет болса, бұл ақпарат тізімделген деректеріне шектелуі мүмкін.

Атомның туралы алғашқы ақпарат

мәселе ежелгі гректер күдікті аз бөлшектердің, құрамына болады деп, сол туралы. Олар бұл бар барлық атомдар тұрады деп сенген. Алайда, мұндай көрініс табиғатта таза философиялық болды және ғылыми түсіндіре алмайды.

Атомның құрылымы туралы алғашқы негізгі ақпарат Ағылшын ғалымы болды Dzhon Dalton. Ол екі химиялық элементтер түрлі коэффициенттерін айналысуға болады деп табу үшін зерттеуші басқарады, оның үстіне әрбір осындай комбинациясы жаңа зат болады. Мысалы, сегіз бөлшектер оттегі элементтері көмір қышқыл газды генерациялау. Оттегінің төрт бөліктері - көміртегі тотығы.

1803 жылы, Dalton химия бірнеше пропорцияда деп аталатын заңын ашты. . жанама өлшеу арқылы (жоқ атом сосын микроскоптар астында қарастырыла алмайды, өйткені) Дальтон деп атомдарының салыстырмалы салмағы жасалған.

ғылыми-зерттеу Резерфорд

- дерлік ғасыр өткен соң, атомдар құрылымы туралы негізгі мәліметтер, басқа ағылшын химигі расталды Эрнест Резерфорд. ғалым ең кішкентай бөлшектердің электрон қабығы үлгісін ұсынды.

Сол уақытта, «атомның планетарлық моделі» деп аталатын Резерфорд химия жасай алмады ең маңызды қадамдардың бірі болды. сондай-ақ анықталған Орбита ядросының айналасында электрондар бөлшектер айналады, планеталар сияқты: атом құрылымы туралы негізгі мәліметтер, ол Күн жүйесінің ұқсас екенін көрсетті.

Электрондық қабықшасы атомдары мен формуласын химиялық элементтердің атомдары

оның ядродағы протондар сияқты әрбір атомның электрон қабығы дәл сондай көп электрондар бар. Сондықтан бейтарап атомы болып табылады. 1913 жылы, тағы бір ғалым атом құрылымы туралы негізгі ақпаратты алды. Нильс Бор формуласы Резерфорд болды біріне ұқсас болды. Тұжырымдамаға сәйкес, орталығында орналасқан ядросының айналасында электрондар сияқты. Бор оның фактілер бойынша келісімді жасады, Резерфордтың теориясын өзгертілген.

Тіпті, содан кейін кейбір химиялық заттардың формуласы жасалды. Мысалы, азот атомы схемалық құрылымы 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, натрий атомы ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ¹ формуламен білдірді құрылымы ретінде ^{белгіленеді.} Осы формулалардың арқасында электрондардың саны орбитальдардың нақты химиялық әрбір қозғалатын, көруге болады.

Шредингера моделі

Бірақ содан кейін, бұл атом моделі ескірген болып табылады. бүгін ғылымға белгілі атом құрылымы туралы негізгі ақпаратты, көп жағынан австриялық физик зерттеу үшін қол жетімді арқасында айналды Шредингера.

толқын - Ол оның құрылымының жаңа моделін ұсынды. Сол уақытта, ғалымдар электрондардың бөлшектердің табиғатына ғана емес ие, бірақ толқын қасиеттері екенін дәлелдедік.

Алайда, Schrödinger моделі және Резерфорд жалпы ережелер бар. Олар электрондар белгілі бір деңгейлерде бар екенін теориясы ұқсас.

Мұндай деңгейлері, сондай-ақ электрондық қабаттарын деп аталады. деңгейі санының көмек электрон энергиясын сипаттауға болады отырып. жоғары қабаты, ол ие энергияны көп. Барлық деңгейлер деңгейі саны оның энергетика сәйкес, сондықтан төменгі дейін болып саналады. атомның электрон қабығында қабаттарының әрбір өз қосалқы деңгейі бар. Осылайша, бірінші деңгейде бір подслой, екінші болуы мүмкін - екі, үшінші - үш және т.б. (., Формула электронды азот және натрий жоғарыда қараңыз).

Тіпті ұсақ бөлшектер

электрон, протондар мен нейтрондардың қарағанда осы нүктесінде, әрине, көрінетін тіпті ұсақ бөлшектер. Ол Протон кварков құрады деп белгілі. мұндай мөлшері кварке қарағанда жүз есе аз және Протон қарағанда миллиард есе аз нейтрино, сондай-ақ - Әлемнің тіпті ұсақ бөлшектер бар.

Нейтрино - бұл Tyrannosaurus, мысалы, 10 есе аз septillionov етіп шағын бөлшектердің. Бүкіл Әлемнің байқау қарағанда көп есе аз-ақ Tyrannosaurus өзі.

Атомның құрылымы туралы негізгі мәліметтер: радиоактивтілік

Ол әрқашан химиялық реакция бірде-бір басқа элементті қосу мүмкін емес екендігі белгілі болды. Бірақ сәулелену процесінде өздігінен жүреді.

Радиоактивтілік басқа ядролардың айналдыруға атом ядроларының қабілеті болып табылады - көп тұрақты. адам атомдардың құрылымы туралы негізгі ақпаратты алған кезде, қандай да бір дәрежеде изотоптар, ортағасырлық алхимикам арман іске асуы мүмкін.

Радиоактивті сәуле шығаратын изотоптар ыдырау процесінде. Алғаш рет мұндай құбылыс Беккерель табылған болатын. сәулелену негізгі түрі - альфа ыдырау болып табылады. альфа бөлшектердің эмиссиялық бар кезде. а тиісінше негізгі атом шығарылады онда бета ыдырау, бета бөлшектердің, сондай-ақ бар.

Табиғи және жасанды изотоптар

Қазіргі уақытта біз шамамен 40 табиғи изотоптар білеміз. уран-радий, торий және Актиний: олардың көпшілігі үш номинация бойынша орналасқан. осы изотоптардың Барлық табиғатта табуға болады - тау жыныстарының, топырақ, ауада. Бірақ Олардан бөлек, ол сондай-ақ ядролық реакторларда шығарылады мың өсірілетін изотоптар туралы белгілі. . әсіресе диагностикасы, медицинада пайдаланылатын осы изотоптардың Көптеген.

атомның ішінде пропорциясы

біз атомы елестету болса, мөлшері халықаралық спорт стадионын мөлшері салыстыруға болады, онда сіз көзбен келесі пропорцияларын алуға болады. осындай «стадионында» туралы атом электрондар стендтерде жоғарғы жағында орналасады. Олардың әрқайсысы Pinhead аз мөлшері бар болады. Содан кейін ядро саласындағы орталығында орналасқан болады, және оның мөлшері бұршақ өлшемінен үлкенірек болады.

Кейде адамдар шын мәнінде атомы көрінеді, сұрақ қою. Шын мәнінде, ол сөзбе қандай да бір жолмен емес көрінеді - ғылым емес, жақсы микроскоптар толық пайдаланылмаған деп себептер бойынша. атом өлшемдері «көріну» түсінігі жай ғана жоқ сол жерлерде болып табылады.

Атомдар өте кішкентай өлшемдері бар. Бірақ қалай шағын шындығында осы өлшемдері? Өйткені, бұл ең аз, тұз адам көз астық әрең көрінетін бір quintillion атомдары бар.

біз адам қолында қиыстыру еді мөлшерін атомы елестету болса, онда келесі оған вирус 300-метрлік ұзындығы анықтау. бактериялар 3 км ұзындығы бар еді, және адам шаш қалыңдығы 150 км тең болуға. шалқасынан, ол жердегі атмосфераның тыс баруға мүмкіндік алды. мұндай үлесі жарамды болған болса, ұзындығы адам шашы ай жетуі мүмкін. Мұнда ғалымдар күні бүгінге дейін жасауға жалғастыра зерттейді қиын және қызықты атомы, мұндай.